Fe(OH)3的溶度积为8*10^-38,试计算该沉淀完全所需要的PH.（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时,

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/20 08:13:21

Fe(OH)3的溶度积为8*10^-38,试计算该沉淀完全所需要的PH.（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时,该离子
完全,lg2=0.3

因为：
c(Fe3+)=10^(-5) mol/L
溶度积 Ksp=8.0×10^(-38) = c(Fe3+) * [c(OH-)]^3 =10^(-5) * [c(OH-)]^3
所以
c(OH-) = 三次根号下[8.0×10^(-38) / 10^(-5)] = 三次根号下(8.0×10^-33) = 2 × 10^(-11) mol/L
而溶液中c(H+) * c(OH-) = 10^(-14)
所以
c(H+)=10^(-14) / 10^(-11) = 10^-3 mol/L
pH = -lgc(H+) = -lg(10^-3) = 3
即pH=3时可将Fe3+沉淀完全
再问：你的H+离子浓度计算错了
再答：怎么错了没有看出来啊
再问： C(OH-)=2*10^-11,能懂不？
再答：哦还真是不好意思没注意正确的是： c(H+)=10^(-14) /（ 2 *10^(-11) ）= 0.5 * 10^-3 mol/L pH = -lgc(H+) = -lg(0.5 * 10^-3 ) = - （lg0.5 + lg10^-3 ) 因为 lg 0.5=lg(1/2)=- lg2 所以上式= pH = - （- lg2 + lg10^-3 ) = -（ - 0.3 - 3 ）= 3.3 希望对你有帮助

Fe(OH)3的溶度积为8*10^-38,试计算该沉淀完全所需要的PH.（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时, 假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe（OH）3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少? 假设溶液中Fe3+离子的浓度为0.1mol/L,则开始生成Fe（OH）3沉淀的pH值是多少?沉淀完全的pH值是多少? 已知溶液中离子浓度控制在小于10^-5mol/l时,可以认为该离子已沉淀完全.某溶液中含有Fe3+和Fe2+,其浓度均为为什么某离子沉淀完全是指该离子在溶液中浓度小于10的负五次方mol/l? 一种溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度均为0.05mol/l,如果只要求Fe(OH）3沉淀,需控制pH的范围已知,常温下Cu(OH)2的Ksp=2.0×10-26mol.l-1,则Cu2+完全沉淀时需要控制溶液的PH至少是___ pH=5时,要使0.01mol/L铁盐溶液不生成Fe(OH)3沉淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度溶液中含有Fe2+和Fe3+浓度均为0,1mol/l如果要求Fe(OH)3定性沉淀完全,而Fe(OH)2不沉淀,需要控制已知Fe(OH)3的溶解度,问离子浓度为多少时候Fe(OH)3视为沉淀完全欲使0.01mol/L的FeCl3溶液转化为Fe(OH)3沉淀,应调整溶液的pH,使之大于?当溶液pH=?时,Fe3+沉 .欲使含Fe3+为0.01mol•L-1溶液中的Fe3+以Fe(OH)3开始沉淀时,溶液的pH值约为( )