0.1mol/L碳酸氢钠溶液的ph最接近于8.4 为什么水解大于电离、、
0.1mol/L NaHCO3的溶液的PH最接近于:
0.1mol/lNaHA溶液的PH值=2,说明HA-的电离程度大于水解程度
0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7
为什么0.1mol/l的NaCO3溶液中水电离出来的氢氧根浓度大于0.1mol/LNaoH溶液中水电离出来的氢氧根浓度?
化学关于盐的水解2、已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值为8.4,0.1mol/L Na2CO3溶液的pH值为
在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?为什么.
0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于( ) A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 则溶液的PH为什么大于7 PH=3的CH
在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中、阴离子总数大于0.1NA 是因为水解使电离出的OH-变多?
一道电离水解问题已知25度时 ,0.2mol/L 某算HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液PH>7,等物质
常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么?
亚硫酸氢钠溶液呈酸性碳酸氢钠溶液呈碱性.已知亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度.为什么 离子浓度