二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH

某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子? 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪? 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)7,为什么不对 二元弱酸H2A的酸式盐NaHA 如何通过酸的两步电离是否完全判断盐的酸碱性 关于二元酸H2A的酸式盐NaHA:无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中,Na+和HA-的物质的量之比都是1:1 为确定H2s是强酸还是弱酸,可测定NaHA溶液的PH若PH大于七,则HA是弱酸为什么不对 已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶 多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电 什么是弱酸的酸式盐? 已知H2A是二元弱酸,然后NaHA溶液中是C(H+)大还是C（OH-）大? 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)