已知25℃时,A酸溶液的ph=a,B碱溶液的ph=b
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 03:38:09
已知25℃时,A酸溶液的ph=a,B碱溶液的ph=b
1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,等体积混合,溶液的pH= 7 此时若aq中阳离子大于阴离子浓度,其原因可能是:
不是一元酸,为什么
麻烦您了
1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,等体积混合,溶液的pH= 7 此时若aq中阳离子大于阴离子浓度,其原因可能是:
不是一元酸,为什么
麻烦您了
首先PH=7,也就是说氢离子和氢氧根离子数量相当对吧?
继续看题目,阳离子浓度大于阴离子.阴离子是什么?氢离子和氢氧根都变成水了.阴离子那就只剩酸根离子了吧?
酸根离子少于阳离子,可是溶液中的总电荷肯定是平等的.也就是说酸根离子(溶液中唯一的阴离子)带的负电等于阳离子带的正电.也就是说,阴离子数量比阳离子数量少的酸,那是什么?多元酸,所以他肯定不是一元酸.一元酸的话阳离子阴离子数量就相等了.
我都没想到我还会做高中化学,高考都三年过去了.当年我还北,京化学竞赛一等奖呢,不懂继续问
继续看题目,阳离子浓度大于阴离子.阴离子是什么?氢离子和氢氧根都变成水了.阴离子那就只剩酸根离子了吧?
酸根离子少于阳离子,可是溶液中的总电荷肯定是平等的.也就是说酸根离子(溶液中唯一的阴离子)带的负电等于阳离子带的正电.也就是说,阴离子数量比阳离子数量少的酸,那是什么?多元酸,所以他肯定不是一元酸.一元酸的话阳离子阴离子数量就相等了.
我都没想到我还会做高中化学,高考都三年过去了.当年我还北,京化学竞赛一等奖呢,不懂继续问
已知25℃时,A酸溶液的ph=a,B碱溶液的ph=b
已知:A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.
25℃是,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b
25摄氏度时 某强酸溶液PH=A,某强碱溶液PH=B,且A+B=12,酸,碱溶液混合后溶液PH=7.则酸溶液的体积(V1
某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为
某强酸溶液的pH为a,某强碱溶液的pH为b,已知a+b=12,两溶液混合后呈中性,则酸溶液体积和碱溶液体积的关系为
某强酸溶液的pH为a,某强碱溶液的pH为b,已知a+b=12,两溶液混合后呈中性,则酸溶液体积和碱溶液体积的关
某强酸溶液的pH为a,某强碱溶液的pH为b,已知a+b=12,两溶液混合后呈中性,则酸溶液体积和碱溶液体积
在25℃时,将PH=1的硫酸溶液a mL与PH=12的氢氧化钠溶液b mL混合后,所得溶液的PH=3,则a:b=多少?
关于溶液的PH计算某强酸溶液PH=a,强碱溶液PH=b,以致a+b=12,酸碱溶液混合后PH=7,则酸溶液人提及V(酸)
室温时,pH=a的某酸与pH=b的某碱充分反应后溶液的pH>7的是
常温下,某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V