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1.下列操作中能使电离平衡H2O===H+ +OH-向右移动且呈酸性的为什么不能是向水中加入NaHSO4溶液?

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/10/07 16:23:20
1.下列操作中能使电离平衡H2O===H+ +OH-向右移动且呈酸性的为什么不能是向水中加入NaHSO4溶液?
2把NH4Cl投入重水D2O中反应,生成物化学式为什么是NH3*DHO或D3O+为什么不是NH3*D2O *是点
这个水解离子方程式错在什么地方：Br- + H2O←→(这里是可逆符号）HBr+OH-
为什么NH4Cl溶液中c(NH4+)大于CH3COONH4中的c(NH4+)?
1.下列操作中能使电离平衡H2O===H+ +OH-向右移动且呈酸性的为什么不能是向水中加入NaHSO4溶液?
下列操作中能使电离平衡H2O===H+ +OH-向右移动且呈酸性的为什么不能是向水中加入NaHSO4溶液?
NaHSO4会电离出H+离子,从而使平衡向左移动..
把NH4Cl投入重水D2O中反应,生成物化学式为什么是NH3*DHO或D3O+为什么不是NH3*D2O *是点
D2O=电离=D+ + OD-
NH4Cl=电离=NH4+ + Cl-
所以会生成NH3*DHO,多一个D2O就会生成D3O+了.
水中电离后离子没有D2O,所以不会是NH3*D2O
这个水解离子方程式错在什么地方：Br- + H2O←→(这里是可逆符号）HBr+OH-
HBr是强酸,完全电离
为什么NH4Cl溶液中c(NH4+)大于CH3COONH4中的c(NH4+)?
∵Cl是强酸酸根,而CH3COO是弱酸酸根,会和H+发生反应,生成醋酸,消耗H+,使水电解向右,增加OH-离子,然后和NH4+反应,∴NH4Cl溶液中c(NH4+)大于CH3COONH4中的c(NH4+)
下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH-向右移动且溶液呈碱性的是（　　） 电离平衡的题目 急!下列操作会使H20的电离平衡向正方向移动,且所得溶液呈酸性的是A向水中加入少量的HClB向水中加入少 理由能使H2O + H2O H3O+ + OH– 的电离平衡向电离方向移动,且所得溶液呈酸性的是( )A.在水中加NaH 为什么水中加入能水解的盐平衡向右移动,而显酸性c(H+)水=c(H+)溶液,显碱性c(H+）水=c(OH-）溶液 向氯水中加入NaOH,Cl2+H2O=HCl+HClO平衡为什么向右移动? 25℃时,水中存在电离平衡：H2O=H++OH- △H＞0,下列叙述正确的是（ 能使H2O⇌H++OH-电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（　　） 为什么向水中加入少量钠水的电离平衡会向右移动 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保 在水中加入下列物质,使水的电离平衡向电离方向移动的是 向水中加硫酸铝为什么向水中加少量硫酸铝能使电离向右移动,且使溶液呈酸性?那为什么硫酸氢钠和碳酸钠不行? 25摄氏度时,水的电离平衡：H2O=H+ +OH- △H>0.在水中通入SO2,水的电离程度增大,为什么错?