叠氮酸结构,为什么有一个N不参与大π键!
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/03 02:17:52
叠氮酸结构,为什么有一个N不参与大π键!
如图,也就是说有一个π3(4),还有一个π2(2).为什么不是两个π3(4)啊.旁边那个N原子怎么了.
如图,也就是说有一个π3(4),还有一个π2(2).为什么不是两个π3(4)啊.旁边那个N原子怎么了.
图中从左边看,第一个和第二个N原子都可视为sp杂化,而第三个是sp2杂化.
第一个N原子两个sp杂化轨道,一个容纳孤对电子,另一个与第二个N原子的一个sp杂化轨道形成σ键;第二个N原子的两个杂化轨道其一与第一个N原子杂化轨道形成σ键,另一个与第三个N原子的一个sp2杂化轨道形成σ键;第三个N原子一个sp2杂化轨道与第二个N原子形成σ键,一个sp2杂化轨道与H原子的s轨道形成σ键,剩余一个sp2杂化轨道容纳孤对电子.
第一个和第二个N原子各还有两个与sp杂化轨道互相垂直的p轨道,第一个N原子的两个p轨道各有一个单电子,第二个N原子两个p轨道分别为一个单电子和一对成对电子;而第三个N有一个与三个sp2杂化轨道垂直的p轨道,有一个单电子.
三个N原子的垂直于图中平面的三个p轨道形成π3(4)离域大π键,第一个和第二个N原子的在平面内但垂直于N-N-N的两个p轨道形成π2(2)定域π键.
再问: HN3跟CO2不是等电子体吗?成键类型为什么不一样。?但是为什么第一个N原子的两个单电子要分别在不同的P轨道上?不可以一个P轨道有2个电子另一个没有吗?还有第二个N原子为什么是有两个电子的P轨道参与π3(4)的键而不是形成π3(3)和π2(3)呢?
再答: HN3跟CO2不是等电子体!原子个数不同! 第一个N原子的两个单电子要分别在不同的P轨道上,这样才能形成离域大π键,有利于分子结构稳定。 第二个N原子为什么是有两个电子的P轨道参与π3(4)的键而不是形成π3(3)和π2(3),是因为普通的定域π键只允许2个未成对电子形成共用电子对。
第一个N原子两个sp杂化轨道,一个容纳孤对电子,另一个与第二个N原子的一个sp杂化轨道形成σ键;第二个N原子的两个杂化轨道其一与第一个N原子杂化轨道形成σ键,另一个与第三个N原子的一个sp2杂化轨道形成σ键;第三个N原子一个sp2杂化轨道与第二个N原子形成σ键,一个sp2杂化轨道与H原子的s轨道形成σ键,剩余一个sp2杂化轨道容纳孤对电子.
第一个和第二个N原子各还有两个与sp杂化轨道互相垂直的p轨道,第一个N原子的两个p轨道各有一个单电子,第二个N原子两个p轨道分别为一个单电子和一对成对电子;而第三个N有一个与三个sp2杂化轨道垂直的p轨道,有一个单电子.
三个N原子的垂直于图中平面的三个p轨道形成π3(4)离域大π键,第一个和第二个N原子的在平面内但垂直于N-N-N的两个p轨道形成π2(2)定域π键.
再问: HN3跟CO2不是等电子体吗?成键类型为什么不一样。?但是为什么第一个N原子的两个单电子要分别在不同的P轨道上?不可以一个P轨道有2个电子另一个没有吗?还有第二个N原子为什么是有两个电子的P轨道参与π3(4)的键而不是形成π3(3)和π2(3)呢?
再答: HN3跟CO2不是等电子体!原子个数不同! 第一个N原子的两个单电子要分别在不同的P轨道上,这样才能形成离域大π键,有利于分子结构稳定。 第二个N原子为什么是有两个电子的P轨道参与π3(4)的键而不是形成π3(3)和π2(3),是因为普通的定域π键只允许2个未成对电子形成共用电子对。
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