卤素键长与键能的关系看下表：| 键长/pm | 键能/（kJ/mol）F-F键 | 141 | 157Cl-Cl键| 1

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/19 05:14:38

卤素键长与键能的关系
看下表：
| 键长/pm | 键能/（kJ/mol）
F-F键 | 141 | 157
Cl-Cl键| 198 | 242.7
Br-Br键| 228 | 193.7
I-I键 267 152.7
为什么卤族从上到下键能会先增后减,是不是F-F键比较特殊?F-F键能为什么比其他的小?还有,从上到下单质还原性不是逐渐减弱吗,也就越来越不活泼,而键能还越来小,这不是矛盾吗?
键长越短键能越大有特殊吗,是什么造成这种特殊
我上面说错了，是从上到下单质氧化性减弱，也就越来越不活泼，而键能还越来小
“还有，从上到下单质还原性不是逐渐减弱吗，也就越来越不活泼，而键能还越来小，这不是矛盾吗？”这句我是问
Cl2 Br2 I2
-------------------------------------------→
单质氧化性减弱，也就越来越稳定，
键能越来越小，不是可以推出单质越来越不稳定吗？
一个是越来越稳定，一个是越来越不稳定，怎么回事？

F特殊是因为F的原子半径太小,从而使原子核靠的太近,使核与核的排斥力大大增加,从而削弱键能.
卤素单质Cl2到I2键能是越来越小,但卤素原子和其他原子成键,键能也越来越小.综合考虑,越来越不活泼.但这也不绝对.比如有机反应中,I的亲核性就比Cl,Br要大很多.
这两个稳定不是一个意思.“单质氧化性减弱,也就越来越稳定”中的稳定指不易发生反应.“键能越来越小,不是可以推出单质越来越不稳定”中的稳定指化学键断裂的难易程度.I2分子间的键能小,易分解.可别忘了,I与其他原子成键键能和CL、Br比也小.既然键能小,分子不易生成,即反应活性弱.所以I稳定.既稳定又不稳定的原因是两个“稳定”的含义不同!

高中化学关于键能共价键 H-H Cl-Cl H-Cl键能（KJ/mol） Q1 Q2 Q3正确的是 A Q1+Q2＞Q 已知F2 Cl2 N2 的解离能分别为156.9KJ 242.6 KJ 946KJ每摩平均键能N-F N-CL 分别为 SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=236kJ/mol 元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 43 ClO2 分子中Cl -O 键长为147pm,Cl2O 分子中的Cl-O 键长为170pm(与正常的单键是一致）从结构 PCl5气体分子极性为进零,P—Cl键长为204pm和211pm两种,PCl5加压,148℃液化,能导电,测得P—Cl键在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中,已知H－H键能为436kJ,Cl－Cl键能为247kJ,H－Cl键能为431kJ, H-H键的键能比Cl-Cl键能大的原因是什么用电负性估计下列键的极性顺序 H-Cl Be-Cl Li-Ci Al-Cl Si-Cl C-Cl N-Cl O-Cl 请问他们的熔点高低Si-Cl 键能为360kj/molSi-O 460Si-Si 176比较SiCl4 ,SiO2 的熔 H-F键和H-Cl键哪个强氯气分子中2个氯原子间的距离就是Cl-Cl键的键长 C四个键顺次连(CL,H,CL H)与顺次连(CL,CL,H,H)是同分异构体吗