水电离出的H+和OH-的浓度的乘积为一个定值,比如常温下是10-4.这里的前提是“水电离出的”,那么为什么计算溶液PH值

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/09/21 21:42:02

水电离出的H+和OH-的浓度的乘积为一个定值,比如常温下是10-4.这里的前提是“水电离出的”,那么为什么计算溶液PH值时又可以使用这个常数?比如说知道NaOH浓度是10-3,算它的PH值就可以用（H+)=10-14/10-3=10-11,PH=11.
10-3的OH-不是NaOH带来的吗,为什么可以用它参与水的离子积的计算?
我很不理解酸碱溶液中H+与OH- 和水电离出的OH-和H+之间的关系,为什么书上能那么自然的把它们和离子积联系上而不做一点解释.

“水电离出的H+和OH-的浓度的乘积为一个定值”这句话用来定义离子积是不正确的.
正确的说法是：“在一定温度下,水溶液中氢离子与氢氧根的平衡浓度的乘积为定值.”
一定要注意,离子积常数描述的是一个平衡状态,是“静止”的.也就是说,它跟氢离子和氢氧根的来源完全无关,只是他俩平衡态浓度存在的一个关系而已.
这样就好理解了吧,不要被书上的说法误导了.

水电离出的H+和OH-的浓度的乘积为一个定值,比如常温下是10-4.这里的前提是“水电离出的”,那么为什么计算溶液PH值常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH-）的乘积为10-10，该溶液可能是（　　）常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)的乘积是1*10(-20),下列说法正确的是常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)和c（OH-）的乘积是1×10-20,则其中C项：常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是? 关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH. 室温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-的离子浓度乘积为1*10-26 高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗? 由水电离出的H离子浓度和 OH离子浓度乘积为10的-28次方的溶液,是什么溶液? 室温下，已知某溶液中由水电离出的c（H+）和c（OH-）浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（ Na2s溶液,PH=10.求水电离出的OH浓度或H浓度?