为什么在水解呈酸性的盐溶液中,C(H离子)等于水电离出的C(H离子)在水解呈碱性的盐溶液中C(氢氧根离子)等于水电离出的
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 08:31:57
为什么在水解呈酸性的盐溶液中,C(H离子)等于水电离出的C(H离子)在水解呈碱性的盐溶液中C(氢氧根离子)等于水电离出的C(氢氧根离子)
盐溶液中,不管成什么性,H+ OH- 都是由水电离的.
(除了那些酸式盐)
再问: 呈酸性的盐不属于酸式盐么?若不属于,那这句话是不是不正确啊? 谢!
再答: 酸式盐绝大多数呈碱性。 你那句话式对的。 你可能还没搞清楚强酸弱碱盐,强碱弱酸盐与酸式盐,碱式盐的区别
再问: 那假如nahso4为酸式盐,其水溶液应该一定先酸性,那上面这句话对于这个条件是不是就不对了,因为hso4-水也解出h+,那这句话是不是不完全正确啊,h离子总浓度是不是应大于水电离出来的h离子浓度啊, 是不是指类似于cuso4这种为强酸弱碱盐,则这句话就成立 还有,什么叫做“酸式盐绝大多数呈碱性”啊既然都是酸式盐了,其水溶液呈碱性? 恕我愚钝,望详解,谢!
再答: 那假如nahso4为酸式盐,其水溶液应该一定先酸性,那上面这句话对于这个条件是不是就不对了,因为hso4-水也解出h+,那这句话是不是不完全正确啊,h离子总浓度是不是应大于水电离出来的h离子浓度啊 这个理解是对的。 是不是指类似于cuso4这种为强酸弱碱盐,则这句话就成立 这句话也是对的 其他的酸式盐比如NaHCO3 就呈碱性。水解大于电离的酸式盐都呈碱性。 高中阶段要记住的弱酸的酸式盐呈酸性的有3个(不包括NaHSO4):NaHSO3,NaH2PO4 NaHC2O4
(除了那些酸式盐)
再问: 呈酸性的盐不属于酸式盐么?若不属于,那这句话是不是不正确啊? 谢!
再答: 酸式盐绝大多数呈碱性。 你那句话式对的。 你可能还没搞清楚强酸弱碱盐,强碱弱酸盐与酸式盐,碱式盐的区别
再问: 那假如nahso4为酸式盐,其水溶液应该一定先酸性,那上面这句话对于这个条件是不是就不对了,因为hso4-水也解出h+,那这句话是不是不完全正确啊,h离子总浓度是不是应大于水电离出来的h离子浓度啊, 是不是指类似于cuso4这种为强酸弱碱盐,则这句话就成立 还有,什么叫做“酸式盐绝大多数呈碱性”啊既然都是酸式盐了,其水溶液呈碱性? 恕我愚钝,望详解,谢!
再答: 那假如nahso4为酸式盐,其水溶液应该一定先酸性,那上面这句话对于这个条件是不是就不对了,因为hso4-水也解出h+,那这句话是不是不完全正确啊,h离子总浓度是不是应大于水电离出来的h离子浓度啊 这个理解是对的。 是不是指类似于cuso4这种为强酸弱碱盐,则这句话就成立 这句话也是对的 其他的酸式盐比如NaHCO3 就呈碱性。水解大于电离的酸式盐都呈碱性。 高中阶段要记住的弱酸的酸式盐呈酸性的有3个(不包括NaHSO4):NaHSO3,NaH2PO4 NaHC2O4
为什么在水解呈酸性的盐溶液中,C(H离子)等于水电离出的C(H离子)在水解呈碱性的盐溶液中C(氢氧根离子)等于水电离出的
为什么在呈酸性的盐溶液中,C(H+)等于水电离出的C(H+).呈碱性的盐溶液同.
为什么 在水解呈酸性的盐溶液中 氢离子浓度等于水电离出的氢离子浓度.详解.
为什么水解性盐溶液中1.水解呈酸性,则c(H+) 水等于c(H+) 溶,2.水解呈碱性,c(OH-) 水等于c(OH-)
在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少
水解显碱性的盐溶液水电里出的H+=OH-
在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-)
常温下,为什么显酸性的盐和显碱性的盐溶液中,由水电离出的c(OH-)都可能是10^-5?
溶液中由水电离出的C(H+)是不是等于 水电离的C(oh-)?
28-9/在水电离出的c(H+)=1*10^(-12) mol/L 的溶液中,一定能大量共存的离子组是()?
在由水电离出得c(h+)=10^(-2)mol/L且含有大量的Fe3+的水溶液中大量共存的一组离子.
水的离子积中C(H+)是只是有水电离出的H+的浓度还是溶液中所有的H+浓度比如加酸后水的离子积的C(H+)取