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化学问题 化学平衡 如2NO2（g）可逆符号N2O4（g）这个反应为何特别一点，特别在哪里我有点忘记了，反正我们老师说反

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 21:03:33
化学问题
化学平衡 如2NO2（g）可逆符号N2O4（g）这个反应为何特别一点，特别在哪里我有点忘记了，反正我们老师说反应物只有单个的要特殊对待
还有扩容再压缩这个方法的作用好处在哪里？
困惑都在上面了
化学问题 化学平衡 如2NO2（g）可逆符号N2O4（g）这个反应为何特别一点，特别在哪里我有点忘记了，反正我们老师说反
解题思路： 可逆反应2NO2（g）≒N2O4（g）的特别之处就是反应物和产物都只有一种。
解题过程：
解答：可逆反应2NO2（g）≒N2O4（g）的特别之处就是反应物和产物都只有一种。
对于反应物只有一种的反应，改变投料量时分析平衡移动问题时要特别对待，采用等效平衡原理来分析不容易出错。如分析转化率变化问题的方法，对于反应：
aA(g) ≒bB(g)+cC(g)
在恒温恒容条件下，反应达到平衡，若增大A的浓度，
①若a=b+c, A的转化率不变；②若a>b+c,A的转化率增大；
③若a<b+c,A的转化率减小；
分析方法就是扩大容器的体积再压缩的方法。
假设A的浓度增大为压来的2倍，就可以将容器的体积扩大为原来的2倍，则容器内A的浓度与原来相同，达到的平衡与原平衡等效，即A的转化率相同，然后再将容器压缩到原来的大小，则根据平衡移动的方向即可分析A的转化率的变化情况。
对于可逆反应2NO2（g）≒N2O4（g）就更加特殊了，无论充入可逆反应NO2还是N2O4都要用此种方法来分析。

最终答案：见解析。
在恒温下,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）=（这个是可逆符号）N2O4（g）,达到平衡后,再向容器中通入一 一道化学平衡移动的题 在恒温恒容时 加入a摩尔NO2,发生如下反应：2NO2（g）=N2O4（g）,（放热）,平衡后再加 恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2（g）可逆号N2O4（g）达到平衡后,在想容器内通入一定量NO2,又达到平衡 反应N2O4（g）=可逆号=2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1,在温度为T1、T2时,平衡体系 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小 （2009•汕头二模）对于反应N2O4（g）  2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分 已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1.一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断 在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（ 反应2NO2(g)→N2O4(g)在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,应采取 计算化学平衡常数N2O4(g)= 2NO2(g) 的化学平衡常数怎么算,与"2"有关吗? 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降