在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82-+H

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/18 08:14:02

在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺该反应常用于检验Mn²⁺的存在，其特征现象是______．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为______mol．

在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2++S2O82-+H

反应生成MnO₄^-，故溶液中变成紫红色，反应中Mn元素化合价由Mn²⁺中+2价升高为MnO₄^-中+7价，Mn²⁺是氧化剂，S元素化合价由S₂O₈^2-中+7价计算为SO₄^2-中+6价，S₂O₈^2-是氧化剂，根据电子转移守恒可知，有0.1molMn²⁺参加反应，消耗S₂O₈^2-的物质的量=
0.1mol×(7−2)
(7−6)×2=0.25mol，
故答案为：溶液变成紫红色；0.25．

．乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应；C2H5OH+Cr2O2-7+H+→CO2+Cr3++H2O,当这个方程 2、已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-; 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HN 在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+; Cl2→2Cl-;HNO 在10ml 1.5x10-3 mol/l MnSo4 溶液中,先加入0.495固体（NH4）2SO4, 催化剂高锰酸钾和草酸在酸性溶液中相互之间的反应.2MnO4− + 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+ 离子M2O7^x-与S^2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7^x-+3S^2-+cH^+===2M^3++eS↓+ 离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O 化学反应速率与活化能试验中,如果实验中先加(NH4)2S2O8溶液,最后加KI溶液会有何影响? K+.NH4+.硫酸根离子,锰酸根离子在酸性溶液中为什么不能共存题号:1 在酸性介质中,欲使Mn2+离子氧化为MnO4-,采用的氧化剂是( ) 丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.