神马作文网在标准状况下将cmolCl2通入含amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 17:09:39
在标准状况下将cmolCl2通入含amolFeBr2、bmolFeI2的溶液中
在标准状况下将cmol Cl2通入含amol FeBr2、bmol FeI2的溶液中,当c取不同值时,反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）.
将下表中空格填满
c的取值（用含a、b的代数式表示） 反应后溶液中溶质的化学式
（只要求写盐类化合物）
FeBr2、FeI2、FeCl2
b＝c
b＜c＜1/2（a＋3b）
FeBr3、FeCl3
FeCl3
（2）若a＝b＝1 、c＝2时,反应后溶液中属于盐类的溶质是 （写化学式）,这些溶质的物质的量之比是 ；
（3）若a＝b＝1 、c＝2.5时,写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个,但需包括所有的离子反应）
.
在标准状况下将cmol Cl2通入含amol FeBr2、bmol FeI2的溶液中,当c取不同值时,反应后所得溶液中有不同溶质（不考虑生成物与水的反应）.
将下表中空格填满
c的取值（用含a、b的代数式表示） 反应后溶液中溶质的化学式
（只要求写盐类化合物）
FeBr2、FeI2、FeCl2
b＝c
b＜c＜1/2（a＋3b）
FeBr3、FeCl3
FeCl3
（2）若a＝b＝1 、c＝2时,反应后溶液中属于盐类的溶质是 （写化学式）,这些溶质的物质的量之比是 ；
（3）若a＝b＝1 、c＝2.5时,写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个,但需包括所有的离子反应）
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I -物质的量2b mol,Fe 2+物质的量(a+b) mol,Br -物质的量2a mol
还原性I -＞Fe 2+＞Br -,因此反应
①Cl2+2(I -)=I2+2(Cl -)【此时通入Cl2物质的量0＜c≤b】
②Cl2+2(Fe 2+)=2(Fe 3+)+2(Cl -)【此时通入Cl2物质的量b＜c≤(a+3b)/2】
②Cl2+2(Br -)=Br2+2(Cl -)【此时通入Cl2物质的量(a+3b)/2＜c≤(3a+3b)/2】
第一问我没太看懂,不过我想你可以按照上面的分析做出来了……
（2）
当a＝b＝1 、c＝2时,根据上面分析可知属于第②种情况,且Fe 2+恰好完全被氧化,因此盐类溶质有FeCl3和FeBr3
根据原子守恒,Fe 3+物质的量2mol,Br -物质的量2mol,因此FeBr3物质的量为
2/3 mol,FeCl3物质的量4/3 mol,FeCl3与FeBr3物质的量比为2：1
（3）
这次是属于第③种情况,且Br -并未完全被氧化
减去①②的反应后,实际参加③的Cl2物质的量为0.5mol,被氧化的氧化的Br -为1mol,所以I -、Fe 2+与Br -物质的量比为2mol：2mol：1mol=2：2：1,也就是方程式中的系数比；再按照①②③三个反应把Cl -加进去,即
5Cl2+4(I -)+4(Fe 2+)+2(Br -)=2I2+Br2+10(Cl -)+4(Fe 3+)
楼上有个地方貌似有些问题：组III的反应中,参加该反应的Cl2应为a.因为前两反应中并没有Br -参加反应,根据Br的原子守恒可知,III中的FeBr3物质的量应为2×a/3=2a/3 mol,因此参加III的Cl2物质的量应为2a/3×3/2=a mol,因此到此Cl2总物质的量应为(a+3b)/2+a=(3a+3b)/2 mol.
还原性I -＞Fe 2+＞Br -,因此反应
①Cl2+2(I -)=I2+2(Cl -)【此时通入Cl2物质的量0＜c≤b】
②Cl2+2(Fe 2+)=2(Fe 3+)+2(Cl -)【此时通入Cl2物质的量b＜c≤(a+3b)/2】
②Cl2+2(Br -)=Br2+2(Cl -)【此时通入Cl2物质的量(a+3b)/2＜c≤(3a+3b)/2】
第一问我没太看懂,不过我想你可以按照上面的分析做出来了……
（2）
当a＝b＝1 、c＝2时,根据上面分析可知属于第②种情况,且Fe 2+恰好完全被氧化,因此盐类溶质有FeCl3和FeBr3
根据原子守恒,Fe 3+物质的量2mol,Br -物质的量2mol,因此FeBr3物质的量为
2/3 mol,FeCl3物质的量4/3 mol,FeCl3与FeBr3物质的量比为2：1
（3）
这次是属于第③种情况,且Br -并未完全被氧化
减去①②的反应后,实际参加③的Cl2物质的量为0.5mol,被氧化的氧化的Br -为1mol,所以I -、Fe 2+与Br -物质的量比为2mol：2mol：1mol=2：2：1,也就是方程式中的系数比；再按照①②③三个反应把Cl -加进去,即
5Cl2+4(I -)+4(Fe 2+)+2(Br -)=2I2+Br2+10(Cl -)+4(Fe 3+)
楼上有个地方貌似有些问题：组III的反应中,参加该反应的Cl2应为a.因为前两反应中并没有Br -参加反应,根据Br的原子守恒可知,III中的FeBr3物质的量应为2×a/3=2a/3 mol,因此参加III的Cl2物质的量应为2a/3×3/2=a mol,因此到此Cl2总物质的量应为(a+3b)/2+a=(3a+3b)/2 mol.
在标准状况下,将22.4L氯气通入含0.1mol溴化亚铁的溶液中离子方程式是
将标准状况下的22.4LCO2通入150mL1moL/LNaOH溶液中,
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在标准状况下,将一充满HCL气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中,充分溶解后.溶液充满集气瓶
标准状况下,将12.32升氯化氢气体溶于50ml水中,制得密度为1.14g/cm^3的盐酸溶液,在该盐酸中
将标准状况下的42L氢气在足量的氯气中完全燃烧消耗的氯气在标准状况下的体积
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