神马作文网用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 15:55:19
用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
A． c(Na+) ＞c(CN－)＞c( OH―)＞c(H＋)
B．c(CN－)＞c(Na+) ＞c(H＋)＞c( OH―)
C． c(Na+)+c(CN－)=2mol/L
D．c(Na+) + c( OH―)= c(CN－)+c(H＋)
解释下C选项.
A． c(Na+) ＞c(CN－)＞c( OH―)＞c(H＋)
B．c(CN－)＞c(Na+) ＞c(H＋)＞c( OH―)
C． c(Na+)+c(CN－)=2mol/L
D．c(Na+) + c( OH―)= c(CN－)+c(H＋)
解释下C选项.
题目的关键在于：中性.也就是这个时候溶液中c( OH―) = c(H＋).
电荷平衡,溶液中的离子有：Na+,CN－,OH－,H＋ .而 c( OH―) = c(H＋).
也就是 c(Na+) = c(CN－)
综合,也就是选D
pH=5 ,也就是c(H＋) = 10^-5 mol/L ,HCN溶液100mL,
也就是HCN的物质的量为10^-5 * 100 /1000 =10^-6 mol
至中性也就是需要 NaOH的物质的量为 10^-6 mol ,
也就是需要2mol/L的NaOH溶液 （10^-6 / 2 ）* 1000= 0.0005 mL
也就是假设中和后溶液等于NaOH溶液加HCN溶液：溶液总体积 100 + 0.0005 = 100.0005 mL
c(Na+) = c(CN－) = 10^-6 / 100.0005 *1000 = 9.99995 * 10^-6mol/L
也就是 c(Na+)+c(CN－)=1.99999 * 10^-5mol/L
其实C的考点是看是否注意到溶液体积的变化.
综合以上,选D
电荷平衡,溶液中的离子有：Na+,CN－,OH－,H＋ .而 c( OH―) = c(H＋).
也就是 c(Na+) = c(CN－)
综合,也就是选D
pH=5 ,也就是c(H＋) = 10^-5 mol/L ,HCN溶液100mL,
也就是HCN的物质的量为10^-5 * 100 /1000 =10^-6 mol
至中性也就是需要 NaOH的物质的量为 10^-6 mol ,
也就是需要2mol/L的NaOH溶液 （10^-6 / 2 ）* 1000= 0.0005 mL
也就是假设中和后溶液等于NaOH溶液加HCN溶液：溶液总体积 100 + 0.0005 = 100.0005 mL
c(Na+) = c(CN－) = 10^-6 / 100.0005 *1000 = 9.99995 * 10^-6mol/L
也就是 c(Na+)+c(CN－)=1.99999 * 10^-5mol/L
其实C的考点是看是否注意到溶液体积的变化.
综合以上,选D
用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）
用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100ml至中性
取20mL 0.5mol/L的NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20mL滴定至终点,下列说法中正确的是
用0.1mol/L的氯化铵溶液将0.1mol/L、pH=11的氨水稀释100倍,此时溶液中离子浓度大小顺序是______
配置浓度约为2mol/L的NaOH溶液100ml,正确的是
常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中：
将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈碱性，下列关系正确的是（ ）
0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL某浓度的NaOH溶液
将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（ ） A.
如果滴定25.00ml H2C2O4溶液,需要0.108 2mol/L NaOH溶液38.27ml,而同样浓度的H2C2
室温下0.1mol•L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的
离子浓度大小比较25℃时,下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积