在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化产物与还原产物物质的量之比是_____
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/08 02:21:37
在反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化产物与还原产物物质的量之比是______,若有7.3g HCl被氧化,转移的电子数为______ mol.
氧化还原反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,化合价升高的Cl元素被氧化,对应产物Cl2是氧化产物,化合价降低的Mn元素被还原,所在的反应物KMnO4是氧化剂,发生还原反应,对应产物MnCl2是还原产物,氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2;
若有7.3g即0.2molHCl被氧化,转移电子的物质的量为0.2mol,
故答案为:5:2;0.2.
若有7.3g即0.2molHCl被氧化,转移电子的物质的量为0.2mol,
故答案为:5:2;0.2.
在反应2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂________,氧化产物是___
·氧化还原反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中盐酸有什么性
反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2mNcl2+5Cl2+8H2O 中
反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,若生成71gCl2,则转移的电子的物质
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2(上箭)+2H2O求氧化剂和还原剂的质量之比,氧化产物和还原产物的物质的量之
KClO3+6HCl===KCL+3CL2+3H2O中,为什么氧化产物与还原产物的质量之比为5:1 请详细说明
实验室制备氯气时:2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 这个反应中,为什么做还原
在SO2+2H2S=2H2O+3S↓ 反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
实验室也常用下式制取Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反应中氧化剂与
2kMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O
对反应2KMnO4+16HCL=2KCL+2MnCL2+5CL2↑+8H2O 完成下列问题
在反应:SO2+2H2S=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物的物质的量比是( )