“在氧化还原滴定过程中的任何一个滴定点,当反应达到平衡时,氧化剂和还原剂电对的电极电势都等于体系的电势”这句话如何理解?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/09/21 03:33:57
“在氧化还原滴定过程中的任何一个滴定点,当反应达到平衡时,氧化剂和还原剂电对的电极电势都等于体系的电势”这句话如何理解?
氧化还原滴定就是利用体系(多为水溶液)中氧化剂和还原剂发生作用的原理,在水溶液中氧化还原反应可用电极电势来判别,简而言之即用各氧化还原物态电对所构成的电池电动势来度量,从电化学意义上看反应达到平衡就是电池电动势为零,此时各氧化剂和还原剂在体系中的实际电势相等,热力学上来看氧化还原反应已无法进行,实质为各物态的氧化还原能力或化学势相等不再有电子得失转移了.
再问: 为什么达到平衡时,电池电动势为0呢
再答: 因溶液中的氧化还原反应可通过电极电势来判别,即通过各物态构成电对所组成的电池电动势来理解,即能发生氧化还原反应的物种之间,其电对所构成电动势必大于零方可进行,小于零的反应难以自发进行,其逆反应则能进行。平衡即正逆反应都难以进行,即电动势为零,此时各物态的氧化还原能力基本相当。
再问: 为什么达到平衡时,电池电动势为0呢
再答: 因溶液中的氧化还原反应可通过电极电势来判别,即通过各物态构成电对所组成的电池电动势来理解,即能发生氧化还原反应的物种之间,其电对所构成电动势必大于零方可进行,小于零的反应难以自发进行,其逆反应则能进行。平衡即正逆反应都难以进行,即电动势为零,此时各物态的氧化还原能力基本相当。
“在氧化还原滴定过程中的任何一个滴定点,当反应达到平衡时,氧化剂和还原剂电对的电极电势都等于体系的电势”这句话如何理解?
凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4v的氧化还原反应就能用于滴定分析对吗
客观填空题 电对的电极电势越大,电对中的还原态的还原能力越 ( ) ,电对中的氧化态的氧化能力越( )
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