NaHSO4电离出来的离子为什么是Na,H,SO4麻烦告诉我

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/14 19:16:54

NaHSO4电离出来的离子为什么是Na*,H*,SO4麻烦告诉我

这要看你的化学学习到什么程度了； 1）中学程度,在中学的化学学习中,认为硫酸是二元强酸,就是说,硫酸可以在水中完全电离出2个氢离子,因此认为HSO4-也能够电离出1个H离子,所以你只要需要记住这道题的答案就可以了. 2）大学程度,学习过基础无机化学或者分析化学的人都应该知道,在深入的学习中,认为硫酸不是中学所说二元强酸,H2SO4的确是强电解质,但是它的第一次电离是完全电离的,即可以完全生成1个氢离子,而第二个氢的电离是不完全的,它的电离受到第一次电离出的H离子的抑制,其性质被认为类似于弱电解质的电离,因此在水中是存在硫酸氢根离子（HSO4-）的,所以硫酸可以看作是 “一元强酸＋一元弱酸”,这个结论就可以解释这道题的答案了.

NaHSO4电离出来的离子为什么是Na*,H*,SO4-2,而不是Na*,HSO4-1 （1）NaHSO4溶于水的电离方程式为：Na(+) + H(+) +SO4(2-) 酸式盐和碱式盐的电离书上写：硫酸氢钠电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子（NaHSO4=Na离子+H离子+SO4离子）但我强酸与弱酸的电离NaHSO4电离方程式为(Na+)+(H+)+（SO42-）而NaHCO3为（Na+）+HCO3-为什么我知道NaHCO3是要拆为Na(+)与HCO3(-),但为什么NaHSO4是拆为Na(+)、H(+)与SO4(2-),而 NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42-.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（　　）已知溶液中存在下列离子,是判断该溶液的溶质并写出其电离的方程式 1 h+,CL- 2 FE3+,SO4 2- 3 NA+ NaHSO4与NaHSO3电离方程式为什么不同?为什么NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－而已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水下列离子可以在碱溶液中大量共存的是 1 na Ba Co3 2 so4 na cl 3 na cl h 4 na nho 下列各组离子在pH=1的水溶液中大量共存的是 A.H+ SO4 2- k+ Na+ B. SO4 2- Na+ Cu2+