pH=3一元弱酸HR与pH=11NaOH溶液混合,溶液pH=7,为什么c(R-)=C(Na+)>c(H+)=c(OH-)
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/13 13:17:51
pH=3一元弱酸HR与pH=11NaOH溶液混合,溶液pH=7,为什么c(R-)=C(Na+)>c(H+)=c(OH-)
H+为什么不和Na+一样多呢?水电解的就少啊?
H+为什么不和Na+一样多呢?水电解的就少啊?
pH=3一元弱酸HR与pH=11NaOH溶液混合,主要生成 NaR 和 H2O .由于说溶液的PH=7,所以溶液里c(H+)=c(OH-)的浓度时相等的,浓度都为10(-7)-7在指数位置.
溶液的正负离子还有 R- ,Na+.由于溶液为中性,所以c(R-)=C(Na+).体系中主要的是NaR,H+是水电解的,所以c(R-)=C(Na+)>c(H+)=c(OH-)
溶液的正负离子还有 R- ,Na+.由于溶液为中性,所以c(R-)=C(Na+).体系中主要的是NaR,H+是水电解的,所以c(R-)=C(Na+)>c(H+)=c(OH-)
在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么?
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-)
pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) 为什
pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)
二十五摄氏度时,PH等于7的氯化铵与氨水的混合溶液:C(H+)=C(OH-)=c(NH4+)=C(Cl-)为什么错误
常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+)大于c(H+)=C(OH-)为什么是大于号
PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH的溶液等体积混合后的溶液中:C(H+)>c(OH-)正确吗 为什么
常温下稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合是否可能出现 pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH
28-18/将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H+)接近于()?
pH=11NaOH溶液和pH=3醋酸溶液等体积混和,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至PH=7:c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)对么?
向饱和氯水中加入NaOH溶液至PH=7,所得溶液中C(Na+)>C(ClO-)>C(Cl-)>C(OH-) 哪里错了?