298K时,H2S和HS^-的酸常数分别为1.0×10^-7和1.0×10^-13.0.1mol/LH2S水溶液的pH值

已知在298K时,某一元弱酸的0.010mol/L水溶液的pH值为4.0 0.1mol/LH2S溶液和0.20mol/LHCL溶液等体积混合,求混合溶液的pH和S2-的浓度 欲使H2S饱和溶液（浓度为1mol／L）中S2－为10－13mol／L．应控制溶液浓度的PH值为? 硫化氢和硫化氢离子的解离常数分别为10^-7和10^-14,则饱和硫化氢水溶液中硫二负离子的浓度为? 已知H2S为弱酸,关于硫化氢水溶液,下列说法不正确的是A.常温下PH1*10-7mol^-1;D向溶液中加入少量NaoH 1.5556mol/l的氯化铵溶液和0.5556mol/L 的 NaOH溶液等体积混合计算混合溶液的PH值[电离常数为1 某弱碱B-（0.1mol/L）,其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少? 20℃时,1LH2S的饱和溶液,浓度约为0.1mol/L,若要使该溶液PH增大的同时c（S2-)减小 ,克采取的措施是B 电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为：H2SH++HS-； 1mol/l的盐酸和醋酸pH分别为多少,等量混合和后ph变为多少 欲使H2S饱和溶液中c(S2-)=1.0乘以10的负18次方mol·L-1,该溶液的pH应为多大? 〔普通化学〕pH为1.0和3.0的两种强酸的水溶液等体积混合后,溶液的pH值为?