水的电离与浓度某强酸溶液中,H+浓度2.5x10^(-3) mol/L,若加水使溶液体积增大到原来一倍,则溶液中,H+浓
某强酸溶液中,氢离子浓度2.5x10^(-3) mol/L,若加水使溶液体积增大到原来一倍,则溶液中,氢离子浓度 和 氢
乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1>10-7mol•L-1,且溶液中C(H+)
水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c
在温室下,某溶液中水电离出H+浓度为1.0*10-13mol/l,此溶液中一定不可能大量存在的离子组是
室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则
将0.1mol/l的HAC与0.1mol/l的NaAc混合溶液中加水稀释至原来体积的2倍,其氢离子浓度和pH值变化?
已知硫酸溶液中H离子浓度为0.01mol /L ,则还溶液ph为
在0.1摩尔每升hf溶液中加水稀释,h离子浓度比hf浓度为什么 增大的原因 .
根据电离平衡常数和弱电解质浓度求H+浓度 就是:计算c mol/L CH3COOH 稀溶液中H+浓度是多少(用Ka表示)
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH==CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)增大
0.01mol/L HCL c(h+)=0.01mol/L是否指HCL溶液中H+浓度为0.01MOL/L (即hcl电离
计算0.1mol/L的硫酸溶液,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中H+,OH-的浓度