水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 00:03:38

水的电离抑制
某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c(OH-)=1X10^-7mol/L,题目是由水电离出的氢离子浓度为1X10^-12mol/L,是水的电离平衡被抑制的结果.不是在H+,OH-浓度增加时电离才被抑制么,10^-12不是比10^-7小么,应该是H+浓度减小啊,为什么是抑制?

这种题目实际上非常无聊的,说是水电离出来的氢离子浓度为x,也就说没有明确告诉我们实际上溶液中氢离子的浓度为多少,因此具有以下可能：
1）水电离受到抑制,这种情况下是加入了酸或者碱,使得水中的离子浓度“大头”让酸或者碱占了去,水的电离就只有氢离子浓度x,氢氧根离子x.
2）水的电离受到增强,但是氢离子被反应掉了,一般是加入了强碱弱酸盐的结果,这个时候水中的所有现存的氢离子和氢氧根离子以及弱酸根离子结合的氢离子全部来源于水.此时,由水电离出来的氢氧根离子浓度为Kw/x.（但是在出题时,有时会认为水电离出的氢离子浓度也是Kw/x,这只能说明出题人非常**（jian）.）
楼主的困惑点是由于题目中说的是“由水电离出的氢离子”,而并不是实际的溶液中的氢离子浓度,实际浓度是“由水电离出来的氢离子”加上“由其他酸电离出的氢离子”

水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c 25℃时在某物质的溶液中由水电离出的C(H^+)=1*10^-a mol*L^-1 a＜7时水的电离受抑制这话为什 25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是在25℃时,某溶液由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L 某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是（　　） 1）在25度时,某溶液中,由水电离出的c（H+）水=1.0X10的12次方mol/L,则溶液的PH可能为_____.（两 25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的多少倍在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少某溶液中由水电离出的c(H+)=1x10-13mol／L,该溶液是酸溶液还是碱溶液？求讲解！ 25度时,向纯水中加NaOH,使氢离子浓度为0.01mol/L,则由水电离出的氢氧根离子浓度为?溶液PH为? 在25℃时,某溶液由水电离出的氢离子的浓度为1×10^-12mol/l,下列各组离子在溶液中有可能大量共存的是：求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH