25℃某溶液中,0.1mol/L的HA已电离成离子,还有0.9mol/L未电离,求a

25度,在0.5L0.2mol/L(-1)的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子.求该温度下HA的电离常数 求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20. 已知0.1mol/L HA溶液中,HA的电离度为α,则10L溶液中H+、A-、HA三种粒子总数为 在一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未电离的和已电离的分子数之比为50:2,求此酸的电离常数? 有0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaoH溶液等体积混合.当HA水解大于/小于电离,溶液中离子浓度大小顺序 在氟化氢溶液中,已电力的氟化氢为0.02mol,未电离的氟化氢为0.18mol,求该溶液中氟化氢的电离度 一定温度下,在0.5L,0.2mol/l的HA溶液中有5*10^(-3)molHA电离成离子若在上述溶液中加入相同温度的 100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液 电离离子浓度多少?怎么算得? 已知1L溶液中已电离的水是10的负十三次方Mol,在此溶液中肯定能大量共存的离子是 已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K 在0.1mol/l的氢氧化钠溶液和0.1mol/l的盐酸中,水的电离程度哪个大