弱酸pka=3.75弱酸溶液中酸为主要存在形式时的ph值
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/21 13:26:22
弱酸pka=3.75弱酸溶液中酸为主要存在形式时的ph值
浓度都没有,如果弱酸浓度为1mol/L,pH=1.88
再问: 如何计算的啊?
再答: Ka等于是酸的电离平衡常数。他写pKa,a后面没有1、2、3……那就是表示是一元酸。
设氢离子电离浓度为[H+],因为是单纯弱酸溶液,Ka=3.75,不算太弱,所以忽略水电离对[H+]的贡献,[H+]=[A-]。而[HA]=cHA-[H+]
所以有[H+][A-]/[HA]=Ka
弱酸的[H+]远远<cHA,所以cHA-[H+]≈cHA
pKa=-lgKa,所以Ka=10^-3.75
所以[H+]^2=10^-3.75。故[H+]=0.013335214321633mol/L
所以pH=-lg(0.013335214321633mol/L)=1.88
再问: 如何计算的啊?
再答: Ka等于是酸的电离平衡常数。他写pKa,a后面没有1、2、3……那就是表示是一元酸。
设氢离子电离浓度为[H+],因为是单纯弱酸溶液,Ka=3.75,不算太弱,所以忽略水电离对[H+]的贡献,[H+]=[A-]。而[HA]=cHA-[H+]
所以有[H+][A-]/[HA]=Ka
弱酸的[H+]远远<cHA,所以cHA-[H+]≈cHA
pKa=-lgKa,所以Ka=10^-3.75
所以[H+]^2=10^-3.75。故[H+]=0.013335214321633mol/L
所以pH=-lg(0.013335214321633mol/L)=1.88
弱酸pka=3.75弱酸溶液中酸为主要存在形式时的ph值
弱酸弱碱盐水解求0.10 mol/L NH4Ac 溶液的pH.Pka(HAc)=9.24 Pka(NH4+)=4.76
一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
某弱酸性药在pH为5时约90%解离,其pKa值为?
用NaoH滴定某弱酸HA 若两者浓度相等当滴定至50%时,溶液pH=5,滴定至100%时,溶液pH=8 求该酸的pKa=
计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值
室温下,NaR溶液的pH值为大于7,说明NaH是强碱弱酸盐、即HR为弱酸
某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )
某一元弱酸摩尔质量为122.1,称取1.14 g,配制成100 mL水溶液,其pH为2.44,则该弱酸的pKa为?
在298k时一元弱酸0.01摩尔每升溶液ph=4求该弱酸的Ka 该浓度下酸的解离度
弱酸PH值的计算方法
c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0-