OH离子浓度是0.2*10^(-3)mol/L,溶液的PH是多少?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/09/30 10:15:42
OH离子浓度是0.2*10^(-3)mol/L,溶液的PH是多少?
pH=-lg(5×10^-11)=?
这个到底怎么算啊,
pH=-lg(5×10^-11)=?
这个到底怎么算啊,
OH离子浓度是0.2*10^(-3)mol/L 那么H离子浓度就是10^(-14)/0.2*10^(-3)=
5*10^(-11)
所以PH=-lg5*10^(-11)≈10.3
PH=-lg5*10^(-11)=-lg5-lg10^(-11)=11-lg5(再算就只能按计算器了)
可以估算以下lg1=0 lg10=1 lg5介于0-1之间 ,y=lgx的图像是增函数但趋势越来越慢 所以lg5<0.5 这就差不多了
5*10^(-11)
所以PH=-lg5*10^(-11)≈10.3
PH=-lg5*10^(-11)=-lg5-lg10^(-11)=11-lg5(再算就只能按计算器了)
可以估算以下lg1=0 lg10=1 lg5介于0-1之间 ,y=lgx的图像是增函数但趋势越来越慢 所以lg5<0.5 这就差不多了
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