作业帮 > 化学 > 作业

在0.1mol.l的NaA溶液中,其中C(Na+)>C(A-).就可以判断HA是弱酸?其原理是什么

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 14:58:16
在0.1mol.l的NaA溶液中,其中C(Na+)>C(A-).就可以判断HA是弱酸?其原理是什么
在0.1mol.l的NaA溶液中,其中C(Na+)>C(A-).就可以判断HA是弱酸?其原理是什么
溶液中阴阳离子平衡,即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
若C(Na+)>C(A-).则c(H+)
常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的? HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c( HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　） HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol/L NaA溶液中,离子浓度关系正确的是 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确是（　　） 已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1mol/L的NaA溶液的pH最有可能是 A.5.6 B.7.0 C.9.0 HA酸性弱于HB,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,为什么c(B-)＞c(A-) >c(OH HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解 在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c（A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB) 将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合液中c(Na+)>c(A),则(用>,c 在2L的0.5mol/L的Na2CO3溶液中含多少mol钠离子?多少mol的碳酸根离子?c(NA+)为mol/L,其中N