为什么两强酸、强碱等体积相混时,混合前pH1+pH2 >=15(pH1>pH2),则混合后pH成pH1-0.
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/09/20 15:19:57
为什么两强酸、强碱等体积相混时,混合前pH1+pH2 >=15(pH1>pH2),则混合后pH成pH1-0.
为什么若混合前pH1+pH2 =14 混合后pH为7?若pH1+pH2pH 2
为什么若混合前pH1+pH2 =14 混合后pH为7?若pH1+pH2pH 2
pH 1>pH 2,碱中的氢氧根离子浓度为10^-(14-pH1),酸中氢离子浓度为10^-pH2
两个相比为:10^-(14-pH1)/10^-pH2=10^(PH1+PH2-14)
pH1+pH2 >=15时,比值大于10,碱中氢氧根离子浓度大于酸的氢离子浓度10倍以上,
这样的近似计算酸与碱中和后,碱的浓度不变,但溶液的体积稀释1倍.
稀释后,氢氧根离子浓度为10^-(14-pH1)÷2,
氢离子浓度为10^-14÷10^-(14-pH1)×2=10^-pH1×2
取负对数=-【lg(10^-pH1)+lg2】=pH1-lg2=pH1-lg2=pH1-0.3
pH1+pH2 =14时,比值等于1,碱中氢氧根离子浓度与酸的氢离子浓度相同,恰好中和,中和后PH=7,
当pH1+pH2 ≤13,比值小于0.1,酸的氢离子浓度大于碱中氢氧根离子浓度10倍以上,
这样的近似计算酸与碱中和后,酸的浓度不变,但溶液的体积稀释1倍.
稀释后,氢离子浓度为10^--pH2÷2,
取负对数=-【lg(10^--pH2)-lg2】=pH2+lg2=pH2+lg2=pH2+0.3
这是近似计算,其实这个0.3应该是0.301到0.347之间
再问: 为什么“碱中氢氧根离子浓度大于酸的氢离子浓度10倍以上, 这样的近似计算酸与碱中和后,碱的浓度不变”?
再答: 当pH1+pH2=15,其实碱是酸浓度的10倍,其实氢氧根离子总量减少1/10,溶液增加1倍,浓度为原来的0.9/2=0.45倍,这时PH的变化为PH1+lg0.45=PH1-0.347,近似为0.3
两个相比为:10^-(14-pH1)/10^-pH2=10^(PH1+PH2-14)
pH1+pH2 >=15时,比值大于10,碱中氢氧根离子浓度大于酸的氢离子浓度10倍以上,
这样的近似计算酸与碱中和后,碱的浓度不变,但溶液的体积稀释1倍.
稀释后,氢氧根离子浓度为10^-(14-pH1)÷2,
氢离子浓度为10^-14÷10^-(14-pH1)×2=10^-pH1×2
取负对数=-【lg(10^-pH1)+lg2】=pH1-lg2=pH1-lg2=pH1-0.3
pH1+pH2 =14时,比值等于1,碱中氢氧根离子浓度与酸的氢离子浓度相同,恰好中和,中和后PH=7,
当pH1+pH2 ≤13,比值小于0.1,酸的氢离子浓度大于碱中氢氧根离子浓度10倍以上,
这样的近似计算酸与碱中和后,酸的浓度不变,但溶液的体积稀释1倍.
稀释后,氢离子浓度为10^--pH2÷2,
取负对数=-【lg(10^--pH2)-lg2】=pH2+lg2=pH2+lg2=pH2+0.3
这是近似计算,其实这个0.3应该是0.301到0.347之间
再问: 为什么“碱中氢氧根离子浓度大于酸的氢离子浓度10倍以上, 这样的近似计算酸与碱中和后,碱的浓度不变”?
再答: 当pH1+pH2=15,其实碱是酸浓度的10倍,其实氢氧根离子总量减少1/10,溶液增加1倍,浓度为原来的0.9/2=0.45倍,这时PH的变化为PH1+lg0.45=PH1-0.347,近似为0.3
为什么两强酸、强碱等体积相混时,混合前pH1+pH2 >=15(pH1>pH2),则混合后pH成pH1-0.
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