取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应：2NO2(g)==(可逆符号） N2O4(g),

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/14 04:01:08

取五等份NO2 ,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应：2NO2(g)==(可逆符号） N2O4(g),ΔH＜0 反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分量（NO2%）,并作出其随反应温度（T）变化的关系图.下列示意图中,可能与实验结果相符的是【答案】BD【解析】在恒容状态下,在五个相同的容器中同时通入等量的NO2,反应相同时间.那么则有两种可能,一是已达到平衡状态,二是还没有达到平衡状态,仍然在向正反应移动.若5个容器在反应相同时间下,均已达到平衡,因为该反应是放热反应,温度越高,平衡向逆反应方向移动,NO2的百分含量随温度升高而升高,所以B正确.【若5个容器中有未达到平衡状态的,那么温度越高,反应速率越大,会出现温度高的NO2转化得快】,导致NO2的百分含量少的情况,在D图中转折点为平衡状态,转折点左则为未平衡状态,右则为平衡状态,D正确.【考点分析】考查化学反应限度及平衡移动原理及其应用【若5个容器中有未达到平衡状态的,那么温度越高,反应速率越大,会出现温度高的NO2转化得快】但是温度升高了,逆反应速率也会增快吧?

正逆反应确实同时加快,但由于正向放热,使V正>V逆

一定温度下,在一容积固定的密闭容器中建立如下平衡,2NO2（g)=N2O4,（可逆号打不出来）,保持温度不变,分别向容器一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)===N2O4（g）,达平衡时,再向容器中通入在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（在恒温下,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）=（这个是可逆符号）N2O4（g）,达到平衡后,再向容器中通入一可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ==2NO2(g) Δ 某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡后，下列说法不正确的是（已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1.一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4 一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g）+O2（g）==2N2O5（g）一定温度下,在一密闭的VL容器中通入a mol NO2,进行反应:2NO2(g)===N2O4(g),【正反应为放热反应恒温恒容的密闭容器：2NO2(g)==(可逆)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断