若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kj,则反应H2+1/2O2==H2O的燃烧热为多少

1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:_,若1g水蒸气转化成液态水?2 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 则 H=-483.6kJ/mol ,则氢气的燃烧热为241.8KJ/mo 若1g水蒸气转化成H2O液体放热2.444kJ,写出2mol充分燃烧生成水蒸气的热化学反应方程式, 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL, 已知：H2O(g)的标准摩尔生成焓Δ ,为-241.82kJ/mol,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的Δ 热反应方程式的含义 H2（g）+1/2 O2(g)=H2O(l)+285.8kj H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)与 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)的燃烧热谁大,为什么 由1mol水蒸气分解成氢气和氧气吸热241.8kj,写出该反应的热化学方程式?若1mol水蒸气转化成液态水时放热44kj 由氢气,氧气生成1molH2O放出289kj热量,若1g液态水变成水蒸气时,放出2.44kj,则,氧气的燃烧热 H2的燃烧热是285.8kj/mol则2H2O=2H2+O2△H=571.6kj/mol为什么错了 练习1.在1.01×105Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572KJ的热量,则H2的燃烧热为