铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)].将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应,收集到标

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/20 10:05:06

铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO(OH)].将一块带锈铁片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反应,收集到标准状况下NO气体3.584 L,最终剩余2.020g铁.求：
（1）反应后溶液中溶质的成分与物质的量.
（2）原带锈铁片中铁锈的质量分数.

既然最后剩余Fe,则HNO3无剩余,溶液中溶质为Fe(NO3)2.
pH = 0,c(H+) = 1mol/L,0.7L × 1mol/L = 0.7mol,其中被还原的HNO3可根据NO体积为3.584L算出,为：3.584L ÷ 22.4L/mol = 0.16mol,未被还原的HNO3生成Fe(NO3)2,可知Fe(NO3)2物质的量为：(0.7mol - 0.16mol) ÷ 2 = 0.27mol.
反应为：FeO(OH) + 3H+ = Fe3+ + 2H2O,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,3Fe + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O,根据Fe(NO3)2为0.27mol,NO为0.16mol,可知：
FeO(OH)物质的量为：(0.27mol - 0.16mol × 3/2) × 2/3 = 0.02mol,质量为：0.02mol × 89g/mol = 1.78g；
参加反应的Fe单质物质的量为：0.27mol - 0.02mol = 0.25mol,质量为：0.25mol × 56g/mol = 14g.
原带铁锈的铁片中铁锈质量分数为：1.78g ÷ (1.78g + 14g + 2.020g) × 100% = 10%.
再问：羟基氧化铁是变为三价铁离子，为什么不是二价？
再答：对不起，回答得着急，这个3Fe + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O少打了NO3-，应该是3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O。希望你发现了，并能明白正确的意思。关于你说的羟基氧化铁，本身其中的Fe元素就是+3价的，加酸溶解，产生的就是铁盐。

将一生锈的铁片10g放入足量的稀硫酸中,充分反应后,其生成0.2g氢气,求铁片表面铁锈的质量．将一定量的铁粉放入100ml某浓度的稀硝酸中充分反应.将一定质量的铁粉加到100ML某浓度的稀硝酸中充分反应, 将2.56g铜粉加入到100ml 0.8ml/L的稀硝酸溶液中,充分反应,计算：将一定质量的铜粉加入到100ml某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体449ml（标准将一生锈的铁片(铁锈成分Fe2O3)放入稀HNO3中,反应结束后收集NO气体11.2L(标准状况）,溶液中还剩下5g固体生产中用盐酸来除铁锈,将一生铁锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的『化合』反应化学方程将一块铁片放入500mL 1mol/L的硫酸铜溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净干燥后称量, 铁及其化合物将一定浓度的Fe,FeO.CuO的混合物放入体积100mL浓度2.2mol/L的HSO4溶液中,充分反应后, 将一块55g的铁片放入200ml硫酸铜溶液中充分反映后取出洗涤,干燥后称量,质量为56.6g, 将5.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）氢气, 将54.4克铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48L（标准状况）将0.83g铁粉与铝粉的混合物加入到100ml 0.9mol/L的硝酸溶液中,充分反应后,测得溶液的pH=1,生成标准状