难容电解质的ph在常温下,H2S的饱和溶液中,与间存在着的C(H+)平方×C(S2-)=1×10-22.在该温度下,将足

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/20 22:58:07

难容电解质的ph
在常温下,H2S的饱和溶液中,与间存在着的C(H+)平方×C(S2-)=1×10-22.在该温度下,将足量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中C(Fe2+)达到1mol每升.应调节pH值为?

要使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,
则c(S2-)=Ksp(FeS)/ c(Fe2+)= 6.3×10-18mol2/L-2/1mol/L
= 6.3×10-18 mol/L
c(H+)2=1×10-22 mol3/L-3/6.3×10-18 mol/L
=1/6.3×10-4 mol/L
剩余问题自己解决鐧惧害鍦板浘

常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c（H+）与 T度纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化欲使H2S饱和溶液中c(S2-)=1.0乘以10的负18次方mol·L-1,该溶液的pH应为多大? 电解质电离平衡难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的常温下,FeS的Ksp=6.25*10∧-18(设饱和溶液的密度为1g/Ml).若已知H2S饱和溶液在常温下常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为? 常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+）大于c(H+)=C（OH-)为什么是大于号 NaHS中存在 c(H+) + c(H2S) === c(OH-) + c(S2-) 这是怎么得来的? 常温下,0.1mol/LHA溶液中:C(h+)/C(OH-)=10的8次方,现取0.1mol/LHA溶液与ph=13的N 概念型化学题现有常温下PH=2 的盐酸,该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为多少?Kw===「水H 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10