0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,生成什么?溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 15:38:42
0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,生成什么?溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+浓度大小顺序如何
RT
搞不清是生成N2H5Cl还是N2H6Cl2
RT
搞不清是生成N2H5Cl还是N2H6Cl2
生成物可以看成0.1mol的N2H4和0.1mol的N2H5Cl N2H5+》Cl-》OH-》H+
再问: 为什么不是N2H6Cl2呢,我就搞不清这个
再答: 你可以把N2H4看成N2H4.2H2O=N2H5+ +OH- +H2O然后因为是2/1关系所以拿出一份来与盐酸反应完全,另一份保存,就如上了,能理解么?
再问: 为什么不是拿出0.5份和盐酸反应生成N2H6Cl2
再答: 明摆着啊,孩子,那是N2H4过量啊,又不是盐酸,要是照你这么想,那剩余的N2H4干嘛嘞?
再问: 我的第一感觉也告诉我应该是N2H5Cl,但不知道为什么一定不是N2H6Cl2
再答: 你、你可以把N2H4看做二元碱 HCl看成酸 若前者过量,则N2H4+HCl==N2H5Cl 若后者过量,则N2H4+2HCl==N2H6Cl2 这能理解了吧 ....
再问: 为什么不是N2H6Cl2呢,我就搞不清这个
再答: 你可以把N2H4看成N2H4.2H2O=N2H5+ +OH- +H2O然后因为是2/1关系所以拿出一份来与盐酸反应完全,另一份保存,就如上了,能理解么?
再问: 为什么不是拿出0.5份和盐酸反应生成N2H6Cl2
再答: 明摆着啊,孩子,那是N2H4过量啊,又不是盐酸,要是照你这么想,那剩余的N2H4干嘛嘞?
再问: 我的第一感觉也告诉我应该是N2H5Cl,但不知道为什么一定不是N2H6Cl2
再答: 你、你可以把N2H4看做二元碱 HCl看成酸 若前者过量,则N2H4+HCl==N2H5Cl 若后者过量,则N2H4+2HCl==N2H6Cl2 这能理解了吧 ....
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