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Cu与弄硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的浓硫酸有

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 11:11:23
Cu与弄硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的浓硫酸有
2mol
WHY?
Cu与弄硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的浓硫酸有
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 1molCu由0价变为2价需要转移2mol电子,现在转移了0.2mol电子,则Cu消耗了0.1mol,根据方程式系数可计算得消耗浓硫酸0.2mol
铜与浓硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的硫酸有几mol?Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2 镁与稀硫酸反应,当转移6MOL电子时,消耗镁物质的量多少? 一定质量的某金属和足量稀硫酸反应时,有0.2mol电子发生转移 铜与硫酸反应,每消耗1mol的硫酸,转移多少mol的电子 当转移了0.3mol电子时产生多少气体 铜与浓硫酸供热,当反应中转移了0.2mol电子是,则被还原的硫酸的物质的量是 浓硫酸与亚硫酸钠反应时,呈现? Cu和浓HNO3反应时，若转移0.1mol电子，则被氧化的Cu是（　　） 关于铜与浓硫酸反应时的现象 Cu与足量稀硝酸反应时,当有0.2mol的硝酸被还原时,则参加反应的铜的物质的量为 某条件下，锌与某浓度的硝酸反应时，当有0.8mol硝酸参加反应时，电子转移为0.4mol，则此时硝酸被还原的唯一产物可能 浓硫酸与铜反应时,浓硫酸所表现出的性质主要是什么?