把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液两份,分别通入一定量的Cl2,第一份溶液中有一半的I-被氧化成I
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 14:28:35
把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液两份,分别通入一定量的Cl2,第一份溶液中有一半的I-被氧化成I2,第二份溶液中有一半的Br- 被氧化成Br2,两份通入Cl2的物质的量之比( )
A. 1:1
B. 1:2
C. 1:3
D. 1:5
A. 1:1
B. 1:2
C. 1:3
D. 1:5
由于还原性:I->Fe2+>Br-,溶液中通入氯气,先发生反应:Cl2+2I-=I2 +2Cl-,再发生反应:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,最后发生:Cl2+2Br-=Br2 +2Cl-,
第一份溶液通入氯气,有一半的I-被氧化成I2,说明Fe2+、Br-没有反应,由方程式可知,则通入氯气的物质的量=2amol×
1
2×
1
2=0.5amol,
第二份溶液中通入氯气,有一半的Br- 被氧化成Br2,说明I-、Fe2+反应完毕,则:
Cl2+2I-=I2 +2Cl-,
amol 2amol
Cl2+2 Fe2+=2Fe3++2Cl-
amol 2amol
Cl2+2 Br-=Br2 +2Cl-,
0.5amol amol
则通入氯气的物质的量=amol+amol+0.5amol=2.5a mol,
故两份通入Cl2的物质的量之比=0.5amol:2.5amol=1:5,
故选D.
第一份溶液通入氯气,有一半的I-被氧化成I2,说明Fe2+、Br-没有反应,由方程式可知,则通入氯气的物质的量=2amol×
1
2×
1
2=0.5amol,
第二份溶液中通入氯气,有一半的Br- 被氧化成Br2,说明I-、Fe2+反应完毕,则:
Cl2+2I-=I2 +2Cl-,
amol 2amol
Cl2+2 Fe2+=2Fe3++2Cl-
amol 2amol
Cl2+2 Br-=Br2 +2Cl-,
0.5amol amol
则通入氯气的物质的量=amol+amol+0.5amol=2.5a mol,
故两份通入Cl2的物质的量之比=0.5amol:2.5amol=1:5,
故选D.
将等量的Cl2通入体积相同的FeBr2溶液和FeI2溶液中
Cl2通入FeBr2和FeI2的混合溶液中先和什么反应?
含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式是?
在均含有0.3mol的fei2和febr2的混合液中通入一定量cl2,实验测得还有三分之一的溴离子尚未被氧化,则通入cl
(2014•长宁区一模)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通Cl
含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不
含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液 内发生反应的离子方程式,其中
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应的离子方程式中,设FeBr2,Cl2都是1mol? 则氧化Fe2+后Cl2为什么剩
含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,
在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中,通入过量氯气,溶液经加热蒸干,并将剩下的残渣灼烧,最后留下来的是?
标准状况下,往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的
在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1mol的溶液中通入足量的Cl2,将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧,