15毫升PH3.5的乙酸,需要用多少 NAOH中和到PH=7 比如一摩尔每升的NAOH
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 03:24:43
15毫升PH3.5的乙酸,需要用多少 NAOH中和到PH=7 比如一摩尔每升的NAOH
因为 PH=3.5
pH= -lg[H+] 其中 [H+] 表示 H+ 离子的物质的量浓度
所以
H+离子 物质的量浓度为:0.000316 mol/L
所以
15毫升 PH3.5的乙酸 中则含有 0.015 * 0.000316 = 4.7 * 10^(-6) mol H+离子
因为 乙酸与氢氧化钠 为 1 :1 反应
所以需要NaOH 固体 4.7 * 10^(-6) mol
需要NaOH 固体质量为:40 * 4.7 * 10^(-6) =1.9 * 10^(-4) 克 = 0.19 毫克
不明白HI
pH= -lg[H+] 其中 [H+] 表示 H+ 离子的物质的量浓度
所以
H+离子 物质的量浓度为:0.000316 mol/L
所以
15毫升 PH3.5的乙酸 中则含有 0.015 * 0.000316 = 4.7 * 10^(-6) mol H+离子
因为 乙酸与氢氧化钠 为 1 :1 反应
所以需要NaOH 固体 4.7 * 10^(-6) mol
需要NaOH 固体质量为:40 * 4.7 * 10^(-6) =1.9 * 10^(-4) 克 = 0.19 毫克
不明白HI
15毫升PH3.5的乙酸,需要用多少 NAOH中和到PH=7 比如一摩尔每升的NAOH
实验室需要0.1摩尔每升NAOH溶液100毫升,现有2摩尔每升NAOH溶液 完全中和50毫升已配制的溶液,需要1摩每升的
中和pH=1的H2SO4 100ml,需PH=13的NaOH多少毫升?
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浓度为0.01摩尔每升的NAOH溶液,PH=多少
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1摩尔每升的NaOH的pH值是多少
配制250毫升0.1摩尔每升的NaOH需多少克NaOH固体?需哪些玻璃仪器?
10毫升0.1摩尔每升的HCI溶液和10毫升0.1摩尔每升的NAOH溶液混合,求混合后溶液的PH值,
中和4克NaOH,用去盐酸25毫升.这种盐酸 的摩尔浓度应为多少?(要有过程),