已知25℃，H₂CO₃的Ka1=4.3×10 -7 ，Ka2=5.6*10-11，Hclo的ka=3.0*10-8。欲促

已知H2CO3 的电离常数（25℃） Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11 H3PO4的三级电离常数和总电离平衡常数之间的关系,Ka=Ka1*Ka2*Ka3成立么? 以NaOH滴定H2SO3(Ka1=1.3*10-2,Ka2=6.3*10-8)至生成NaHSO3时 C(C7H4O3H2)=0.05摩尔每升的水杨酸溶液的PH值是多少?已知水杨酸的Ka1 Ka2 解一个高中方程组8=ka1=ka^7 已知二元弱酸H2B Ka1 = a ,Ka2 =b,当HB负离子的浓度最大时,溶液的PH是多少 第一题：正常尿液PH=6.30,其中磷酸各种型体的总浓度为0.20mol/l ,已知磷酸Ka1 Ka2 Ka3 已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH? 电路图中,电路互感器及继电器的标注TA1 TA2 与2TA 1TA 及1KA 2KA和KA1 KA2有什么区别 已知Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5,计算0.1mol/LCH3COOH溶液中H+的浓度 已知HClO,CH3COOH,HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8,1.8×10-5,4.6×10 已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO=H++ClO-