将质量为m的铁粉与铜粉的混合物,溶于100ml 4mol/L HNO3溶液(过量),充分反应后所得 【详解】
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/13 14:03:11
将质量为m的铁粉与铜粉的混合物,溶于100ml 4mol/L HNO3溶液(过量),充分反应后所得 【详解】
还原产物为0.05molNO,再向所得溶液中加入足量的NAOH溶液至完全沉淀,则沉淀质量为( ) .A,5.52g B,(m+6.8)g C,(m+2.55)g
还原产物为0.05molNO,再向所得溶液中加入足量的NAOH溶液至完全沉淀,则沉淀质量为( ) .A,5.52g B,(m+6.8)g C,(m+2.55)g
C
不论Fe还是Cu都会最终变成氢氧化物,其中一个氢氧根带一个负电,沉淀中氢氧根总物质的量与Fe和Cu失去的总电子的物质的量相等(电荷守恒)
而得到0.05 molNO则证明HNO3得到总电子数为0.05 × 3 mol = 0.15 mol,即为Fe和Cu失去的总电子数
故而沉淀质量为Fe和Cu的质量加上总氢氧根质量:m + 0.15 mol × 17 g/mol = m + 2.55 g
不论Fe还是Cu都会最终变成氢氧化物,其中一个氢氧根带一个负电,沉淀中氢氧根总物质的量与Fe和Cu失去的总电子的物质的量相等(电荷守恒)
而得到0.05 molNO则证明HNO3得到总电子数为0.05 × 3 mol = 0.15 mol,即为Fe和Cu失去的总电子数
故而沉淀质量为Fe和Cu的质量加上总氢氧根质量:m + 0.15 mol × 17 g/mol = m + 2.55 g
将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL 4mol·L-1 HNO3溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0.
将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物,溶于100ml 4mol/L HNO3溶液(过量)充分反应后所得还原产物为0.05mo
将质量为m g的铁和铜的混合物,溶于100mL4moL/L HNO3溶液(过量),充分反应后所还原产物NO为0.05mo
将足量铁粉放入100mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液中,充分反应后析出的铜的质量为
铁粉和硝酸反应将过量铁粉放入100ml 2mol/l的HNO3溶液中,若还原产物只有NO,则参加反应Fe的质量为多少?
将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中,假设还原产物只有NO且HNO3完全反应,则参加反应Fe
将0.83g铁粉与铝粉的混合物加入到100ml 0.9mol/L的硝酸溶液中,充分反应后,测得溶液的pH=1,生成标准状
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L NAOH溶液中充分反应,再加入1mol/L硫酸溶液120ml
将6.4gCu跟过量的HNO3(8mol/L 60ml﹚ 充分反应后,HNO3的还原产物为NO 和NO2.若反应后溶液中
向100ml 1mol/L AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液,若充分反应后所得沉淀的质量为3.9g,则
将1.12g铁粉将1.12g铁粉加入到2mol/L的氯化铁溶液25mL中,充分反应后其结果是( )
将1.12克铁粉加入25ml 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后