为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH＞7,则H2A是弱酸；若pH＜7,则H2A是强酸,

为确定H2s是强酸还是弱酸,可测定NaHA溶液的PH若PH大于七,则HA是弱酸为什么不对 关于二元酸H2A的酸式盐NaHA:无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中,Na+和HA-的物质的量之比都是1:1 NaHA溶液PH>7,则c（Na+）=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-) ph=5时,0.2mol/l的二元弱酸(H2A)溶液中,H2A 的浓度为( (设 H2A 的 pKa1 = 5.00 p 高二化学：已知某酸H2A是强酸,实验表明0.1mol/L的H2A溶液中c(H+)=0.11ml/L的H2A溶液 在NaHA溶液中（H2A为弱酸）,则其中的离子浓度大小情况是什么. 为什么0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4.0就说明H2A时弱酸 我的 pH=2的酸溶液稀释100倍,若pH＜4,则证明酸为弱酸；若pH=4,则证明酸为强酸. 已知H2A是二元弱酸,然后NaHA溶液中是C(H+)大还是C（OH-）大? 0.1mol/L的某二元酸（H2A）溶液的pH大于1 为什么它就是弱酸? 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A), PH相同的强酸强碱与弱酸弱碱或强酸与弱酸,稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化大,弱酸弱碱PH变化小