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9月18日百校化学8章19题19、（2014蚌土阜月考）氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空，汽车发动机，机械等领域

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 06:45:47
9月18日百校化学8章19题
19、（2014蚌土阜月考）氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空，汽车发动机，机械等领域有着广泛的用途，由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示（注：此图圈3上我们书上是粗镏，请老师按粗镏解答）
其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：
(2)图示①-⑤的变化中，属于氧化还原反应的是__________________
(3) SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学方程式为
___________________
我的问题是：首先请将图中的1，2，3，4，5这五步发生的什么反应讲清楚，具体反应是怎么操作的讲清楚，其次， 第3步中的粗镏是什么意思？第3问的水解跟原来的水解不一样吗？这里的水解不是我们学的盐类的水解吗？如果是的话，为什么是水解出答案这两个HCl↑+H2SiO3↓？首先氯离子照理不水解的，是不是氯离子水解了，才产生HCl的？我不知道SiCl4水解，答案说SiCl4在潮湿空气中剧烈水解，难道后来是硅离子吗？如果真的是，那它是阳离子的嘛，该结合OH-噻，那H2SiO3怎么来的？这是不是盐类的水解？并请告诉我为什么？
请老师针对我的疑问解答，非常感谢
9月18日百校化学8章19题19、（2014蚌土阜月考）氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空，汽车发动机，机械等领域
解题思路： 搞清楚步骤①~⑤发生反应的化学方程式或实验的目的是做题关键。
解题过程：
解答：①~⑤反应的化学方程式分别是：
①2C+SiO2=高温=Si+2CO↑(制得粗硅)
②Si(粗)+2Cl2=高温=SiCl4（粗产品）
③SiCl4（粗产品）进行精馏，（这里应该是精馏，因为要得到纯净的SiCl4）（粗馏得到的产品相对不纯，而精馏得到的产品更加纯净）；
④SiCl4+4NH3=Si(NH2)4 +4HCl;
⑤3Si(NH2)4=高温=Si3N4+8NH3
四个反应中属于氧化还原反应的是①②。
SiCl4的水解不是盐类的水解，因为SiCl4不是盐，但是它的水解原理类似于盐类的水解，即SiCl4一分为二，H—OH一分为二，然后根据阴阳结合的原则重新结合生成新的物质，SiCl4+3H—OH=4HCl↑+H2SiO3↓。硅元素在SiCl4中显+4价，硅与四个氯原子以共价键结合，不存在Si4+,显+4价的硅与水中的-OH结合生成H2SiO3，显-1价的氯原子与显+1价的氢结合生成HCl,该反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应。
该反应的实质是SiCl4+4H—OH=4HCl↑+H4SiO4↓（原硅酸写成Si(OH)4，就能够理解它是+4价的硅与4个-OH结合而成的了）。
原硅酸不稳定易分解H4SiO4= H2SiO3+H2O。
最终答案：见解析。
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