NaH2PO4（磷酸二氢钠）它的电离是大于水解的 ,怎么判断电离就大于水解?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：物理作业时间：2024/09/30 14:28:26

设磷酸各级电离常熟分别为k1,k2,k3
H2PO4- +H2O=H3PO4+OH- k=kw/k1
电离：H2PO4-=H+ +HPO42- k=k2
只要比较kw/k1和k2的大小就可以了.
但一般情况下只要记住这个规律就好,可以当做实验的结果来看待.
再问：是不是记住电离大于水解就行了？不用电离常数讲一下下面两个把！具体点！我等你！谢谢！就是HCO3-的水解程度大于电离程度是怎么判断的？还有HSO4-为什么又是电离大于水解？这两个到底怎么判断？把这两个讲讲，想了几天了。具体点!谢谢！
再答：是的，如果不是竞赛的话没有必要搞清原理。如果不用电离常数判断的话只要看溶液的酸碱性就可以了。 HCO3-的水解大于电离可以从NaHCO3溶液为碱性看出。同理，HSO4-的电离大于水解可以从NaHSO4溶液为酸性看出。对于一个酸式盐的溶液，如果电离大于水解，那么电离出的H+就比水解出的OH-多，溶液就会是酸性的，反之就是碱性的。
再问： NaHSO4为酸性怎么看的出来？拜托你再回答下！谢谢
再答：这是测PH测出来的实验结果，可以当作结论记住。而且HSO4-比较特殊，你的问题还有上面我的解答都有些不妥当，HSO4-是不能水解的。阴离子水解是需要生成弱酸的，而如果HSO4-可以水解，则反应就是：HSO4- +H2O=H2SO4+OH- 但硫酸是个强酸，所以这样的反应不能发生。所以对HSO4-来说就只有电离了。另外，如果你不想每次遇上这种题目都去查电离常数表的话，那还是要记一下一些常见溶液的酸碱性的，这对做题是有很大帮助的。
再问：好把，我就记着，谢谢！那NAHSO4为什么不是强酸强碱盐也、?
再答：强酸强碱盐的溶液必须是中性的啊，而且几乎都是正盐。

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