电离大于水解溶液都显酸性吗
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 18:30:22
电离大于水解溶液都显酸性吗
为什么CH3COOH.CH3COONa,NH3H2O,NH4Cl等物质量混合时,电离大于水解啊?
为什么CH3COOH.CH3COONa,NH3H2O,NH4Cl等物质量混合时,电离大于水解啊?
不一定
首先,电离大于水解,是指电离出的弱酸根、弱碱离子,而这些离子又会再水
解,但是水解的程度远远小于电离的程度.
再者,要看电离出的是弱酸跟还是弱碱离子,才能判断溶液酸碱性.
比如:
①NaAC (醋酸钠简写)
NaAC =电离= Na+ + AC-
因为AC-是弱碱离子,所以要水解,则AC- + H2O = HAC + OH-
②NH4cl 氯化铵
NH4cl =电离= (NH4)+ + cl-
因为NH4是弱酸根,所以要水解,则(NH4)+ + H2O = NH3·H2O + H+
首先,电离大于水解,是指电离出的弱酸根、弱碱离子,而这些离子又会再水
解,但是水解的程度远远小于电离的程度.
再者,要看电离出的是弱酸跟还是弱碱离子,才能判断溶液酸碱性.
比如:
①NaAC (醋酸钠简写)
NaAC =电离= Na+ + AC-
因为AC-是弱碱离子,所以要水解,则AC- + H2O = HAC + OH-
②NH4cl 氯化铵
NH4cl =电离= (NH4)+ + cl-
因为NH4是弱酸根,所以要水解,则(NH4)+ + H2O = NH3·H2O + H+
为什么电离程度大于水解浓度溶液显酸性
等浓度醋酸与醋酸钠混合,溶液显酸性 是因电离大于水解.那么HCN和NaCN混合呢?都有哪些弱电解质电离...
为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性
怎样说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,所以溶液显酸性?
“在同浓度的氨水和氯化铵溶液中,电离程度大于水解程度,溶液呈碱性.”电离大于水解不是应该是酸性吗
电离大于水解,溶液显酸性,那么冰醋酸溶于水显酸性是否是因为其电离大于水解?是否可得出结论弱酸是电离大于水解的?
例如,NaHCO3溶液中,存在着水解和电离,应为溶液显酸性,所以溶液中的电离程度大于水解程度?
当等浓度等体积的 醋酸溶液 与 醋酸钠溶液 混合时,溶液为何显酸性?不是说水解大于电离吗?
弱酸弱碱电离都大于水解吗
为什么NAHSO3电离大于水解显酸性?NAHSO3电离显酸性,水解显碱性,电离大于水解的话,显酸性,但NAHSO3是
怎么判断溶液水解大于电离还是电离大于水解?
醋酸钠电离大于水解 为什么显碱性 不是应该显酸性吗