有关pH的计算(1)20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为?(2)30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/23 05:32:58
有关pH的计算
(1)20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为?
(2)30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为?
(3)两溶液混合后,溶液的pH为?
(1)20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为?
(2)30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为?
(3)两溶液混合后,溶液的pH为?
(1)20mL0.01mol/LKOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,故溶液中c(H+)=
10−14
0.01mol/L=10-12mol/L,故该溶液的pH=-log10-12=12,
答:0.01mol/LKOH溶液的pH为12;
(2)30mL0.005mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.005mol/L×2=0.01mol/L,故该溶液的pH=-log0.01=2,
答:0.005mol/LH2SO4溶液的pH为2;
(3)KOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,H2SO4溶液中c(H+)=0.005mol/L×2=0.01mol/L,硫酸的体积多,故混合后溶液呈酸性,胡混合后溶液中c(H+)=
0.03L×0.01mol/L−0.02L×0.01mol/L
0.03L+0.02L=0.002mol/L,故混合后溶液的pH=-log0.002=2.7,
答:混合后溶液的pH值为2.7.
10−14
0.01mol/L=10-12mol/L,故该溶液的pH=-log10-12=12,
答:0.01mol/LKOH溶液的pH为12;
(2)30mL0.005mol/LH2SO4溶液中c(H+)=0.005mol/L×2=0.01mol/L,故该溶液的pH=-log0.01=2,
答:0.005mol/LH2SO4溶液的pH为2;
(3)KOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,H2SO4溶液中c(H+)=0.005mol/L×2=0.01mol/L,硫酸的体积多,故混合后溶液呈酸性,胡混合后溶液中c(H+)=
0.03L×0.01mol/L−0.02L×0.01mol/L
0.03L+0.02L=0.002mol/L,故混合后溶液的pH=-log0.002=2.7,
答:混合后溶液的pH值为2.7.
有关pH的计算(1)20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为?(2)30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH
60ml0.01mol/lKOH溶液的PH为12,40ml0.05mol/l2SO4溶液的PH为2,两溶液混合后,溶液的
将20ml0.1mol/LH2SO4和30ml0.15mol/LNaOH溶液混合,则混合溶液pH为多少?
向10mL0.01mol/LBaCl2溶液中加入10mL0.01mol/LH2SO4溶液,反应后溶液的ph为
计算10ml0.01mol.l-1H2SO4溶液稀释一倍后的ph
0.1mol/LKOH溶液的pH
求10mL0.1mol/LHCL与10mL0.2mol/LNaOH混合,求该混合溶液的PH值
20mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH是多少?
100ml0.1mol/L的H3PO4与100ml0.2mol/L的NaOH相混合.计算溶液PH是多少,我算的是生成了0
求10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/LBa(OH)2混合,求该混合溶液的PH值
1 .60ml0.5mol/L NaOH溶液和40ml0.4 mol/L硫酸相混合后、溶液的Ph约为多少
在20ml0.1moL/LHAC溶液中,逐滴加入10ml0.1mol/L的NaOH溶液,求混合液的PH