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某溶液中含有H+、Al3+、Mg2+、Cu2+四种阳离子，且Mg2+  Cu2+物质的量之为1：1，

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 11:07:12
某溶液中含有H+、Al3+、Mg2+、Cu2+四种阳离子，且Mg2+  Cu2+物质的量之为1：1，逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+、Cu2+四种阳离子的物质的量浓度之比为（　　）

A．1：1：1：1
B．2：2：1：1
C．2：1：1：1
D．4：4：1：1
某溶液中含有H+、Al3+、Mg2+、Cu2+四种阳离子，且Mg2+  Cu2+物质的量之为1：1，
根据图象知，横坐标为0-10mL时发生的反应是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液结合中和氢离子，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol；
横坐标为50-60mL时，发生的化学反应是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，根据铝元素守恒可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.001mol；
横坐标为10-50mL时发生的化学反应是：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，沉淀为最大值时，该阶段消耗40mLNaOH溶液，根据OH-守恒，2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]+2n[Cu（OH）2]+=n（NaOH），Mg2+  Cu2+物质的量之为1：1，故4n[Mg（OH）2]+0.003mol=0.04L×0.1mol/L，故n[Mg（OH）2]=0.0025mol，n[Cu（OH）2]=0.0025mol，
则溶液中H+、Al3+、Mg2+、Cu2+四种阳离子的物质的量浓度之比为0.001：0.001：0.0025：0.0025=4：4：1：1，
故选D．
有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种 某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL•L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴 某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6.下列有关该溶液 某溶液中含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子,要使这些离子逐一沉淀分离,所加试剂及顺序正确的是 要使含Ba2+,Al3+,Cu2+,Mg2+,Ag+的溶液中各种阳离子逐一沉淀下来,供选择的试剂有Na2SO4,HCl, 要使含Ba2+,Al3+,Cu2+,Mg2+,Ag+的溶液中各种阳离子逐一沉淀析出,选择试剂及加入顺序正确的是 （B类）某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其物质的量浓度之比为Na+：Mg2+：Cl-=3：5 为什么在含有Ca2+,Mg2+,Cu2+,Zn2+,Fe3+,Al3+的溶液中加入氨水和氯化铵就可以将铁和铝从溶液中分离 1L某溶液中含有的离子如下表 离子 CU2+ / AL3+ / NO32- / CL- 物质的量浓度（mol/L） 1 要使含有Ba2+,Al3+,Cu2+,Mg2+,Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出 在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中,可能存在阴离子是：（1）Cl- （2）NO3- （3）S 将pH=9的NH3-NH4Cl缓冲溶液加入到含有Fe3+、Cu2+、Zn2+、Al3+、Mg2+的溶液中,生成的沉淀是什