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在Na2S溶液中,c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ c（H2S） 是根据什么判定的

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/10/01 23:41:05
在Na2S溶液中,c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ c（H2S） 是根据什么判定的
在Na2S溶液中,c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ c（H2S） 是根据什么判定的
我觉得应该是这个式子c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ 2c（H2S）① 根据是根据质子守恒 首先溶液中的H2O电离为OH-和H+,不考虑Na2S的影响,有c(OH-)=c(H+),这是初始的质子守恒.然后我们发现S2-从H2O中得到一个一个质子(H+),变为HS-,同时产生一个OH-,HS-也可从H2O中得到一个质子(H+),变为H2S,同时产生一个OH-.这样一来,质子存在于H+、HS-、H2S(一个S2-得到两个质子)中,而这些质子最终来源与H2O的电离.因此有c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ 2c（H2S）.或者也可以这样子做：物料守恒：c(Na+) == 2c(S2-) + 2c(HS-) + 2c(H2S) 电荷守恒：c(Na+) + c(H+) == c(OH-) + c(HS-) + 2c(S2-) 两式相减就可以得到①式,但是不是你写的式子.
Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) Na2S溶液中的质子守恒为 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S),系数? 在 NA2S溶液中：C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢 在Na2S溶液中 为什么C(HS-)+2c(S2-)+c(H+)==c(OH-) 谁能推导下啊 Na2S溶液中各离子浓度由大到小的顺序中why C（HS－）大于C（H＋） 离子浓度排列Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)能 下列各溶液中,微粒物质量浓度关系正确的是 A 0.1MOL/LNAHS溶液 C（OH）=C（HS）+C（H）+2C（H2 Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪? 0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL（标准状况）H2S气体,c（OH-）+ c（S2-）= c（H+） NaHS中存在 c(H+) + c(H2S) === c(OH-) + c(S2-) 这是怎么得来的?