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12．在H2S的饱和溶液中存在的电离平衡是　　 　平衡,以电离方程式表示为 ． .其中,c(HSˉ) c(S2ˉ),c

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 04:50:34
12．在H2S的饱和溶液中存在的电离平衡是　　 　平衡,以电离方程式表示为 ． .其中,c(HSˉ) c(S2ˉ),c
最后三空请说一下理由
12．在H2S的饱和溶液中存在的电离平衡是　　 　平衡,以电离方程式表示为 ． .
其中,c(HSˉ) c(S2ˉ),c (HSˉ) c(H+),c(H+) c(S2ˉ).
若向该饱和溶液中加入固体烧碱,则c（S2ˉ）　　,S2ˉ物质的量　　,c(H+)　　.
若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末,经搅拌后,c(S2ˉ) ,电离平衡向 移动,c(H+) .
12．在H2S的饱和溶液中存在的电离平衡是　　 　平衡,以电离方程式表示为 ． .其中,c(HSˉ) c(S2ˉ),c
动态
H2S==HS- + H+ ； HS-== H+ +S2- ；H2O==H+ + OH-
增大 ； 增大 ；减小
CuSO4+ H2S------CuS（沉淀）+H2SO4 所以 减小 ； 电离平衡正向移动 ；增加
电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为：H2SH++HS-； 下列平衡体系属於电离平衡的是 A:hco3- +h2o=h2co3+oh- B:hs-+h2o=h3o+ + s2- C 电离平衡问题某氨水中C(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5mol/L的NH4 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 化学电离题目某氨水中c(NH4+)=0.01mol/L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.01mol/L的N 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L.其电离方程式为H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使 在氢硫酸溶液中,存在着H2S的电离平衡,欲使溶液的pH值增大时, 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C