20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L.其电离方程式为H2SH++HS-;第二步:HS-H++S2-,若使
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 15:36:25
20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L.其电离方程式为H2SH++HS-;第二步:HS-H++S2-,若使溶液H+、S2-浓度同时减小,可采取的措施的措施
A.加入适量水 B.加入适量的NaOH固体
C.加入适量的Na2CO3 D.加入适量的NaClO
答案是选AD
A.加入适量水 B.加入适量的NaOH固体
C.加入适量的Na2CO3 D.加入适量的NaClO
答案是选AD
A是可以的,因为这时加水把溶液整体变稀,所以氢离子和硫离子的浓度都是变小的.
B加入次氯酸钠后,可以形成次氯酸,次氯酸有较强的氧化性,而硫离子是硫的最你价态,所以具有还原性,两者发生氧化还原反应,所以两者的浓度都是减小的.
B加入次氯酸钠后,可以形成次氯酸,次氯酸有较强的氧化性,而硫离子是硫的最你价态,所以具有还原性,两者发生氧化还原反应,所以两者的浓度都是减小的.
20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L.其电离方程式为H2SH++HS-;第二步:HS-H++S2-,若使
20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH++HS-,HS-H++S2-,若
电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为:H2SH++HS-;
20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为:H2S = H++HS-,HS-=
20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为:H2S = H++HS-,HS-= H++S2-(均为可逆
欲使H2S饱和溶液(浓度为1mol/L)中S2-为10-13mol/L.应控制溶液浓度的PH值为?
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
已知某二元酸H2A,其电离方程式为:H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H
Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小
1.在STP下,氢硫酸溶液中,除水分子外,还存在的分子和离子,其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-],这
已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度
电离度怎么计算醋酸在25度时浓度为0.1mol/L,测得PH=2.9,那么其电离度为多少?)