H2S和HS-的酸电离常数分别为10的-7次方和10的-3次方,0.1mol.L-1H2S水溶液的PH值为( )
电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为:H2SH++HS-;
欲使H2S饱和溶液(浓度为1mol/L)中S2-为10-13mol/L.应控制溶液浓度的PH值为?
欲使H2S饱和溶液中c(S2-)=1.0乘以10的负18次方mol·L-1,该溶液的pH应为多大?
20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为:H2S = H++HS-,HS-=
20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH++HS-,HS-H++S2-,若
20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L.其电离方程式为H2SH++HS-;第二步:HS-H++S2-,若使
1.5556mol/l的氯化铵溶液和0.5556mol/L 的 NaOH溶液等体积混合计算混合溶液的PH值[电离常数为1
HS- + H+ = H2S(结合生成弱电解质,即H2S第一步电离的逆过程)
已知HClO的电离常数(3.0×10的负8次方)介于H2CO3的K1和K2之间,则浓度都是0.1mol/L的NaClO
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L:1.H2S,2.NaHS,3.Na2S,4.H2S和NaHS
某溶液中Zn2+和Mn2+的浓度都为0.10mol·L-1,向溶液中通入H2S气体,使溶液中的H2S始终处于饱和状态,溶