电子排布式中为什么不能将[Ne]3s2 3p2改写为[Ne]3s1 3p3

铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是2s2 2p2 不是 [14]Si硅的电子式是写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 还是1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 不是要 Ni电子排布为什么不是[Ar]3d5 4s2 4p3 而是[Ar]3d8 4s2 为什么Cu外围电子排布是3d10 4s1而不是3d9 4s2? 某元素的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3,只含一个电子的轨道有几个 为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3? 钾原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,但在绘制其电子排布图时,3d能级是否应该绘上?原 为什么1s2 2s2 3s2不可能是1s2 2s2 2p2中2p2电子跃迁的结果?（麻烦讲解清楚一点, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1是激发态原子的电子排布式.1个3p电子激发到了4s能级上.为什么这么说 磷元素的p轨道问题磷元素是［Ne]3s2 3p3 所以有两个s轨道 剩下的三个电子是分占三个p轨道 还是两个电子一个轨道 Cu的电子排布为3d10 4s1, Cu的电子排布为3d10 4s1