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工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去.某科研小组用该原理处

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/19 09:08:27
工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去.某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示.下列说法不正确的是（　　）
A. 燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96L
B. 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4
C. 该燃料电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2CO2=2CO32-
D. 甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去.某科研小组用该原理处
A．甲中C电极发生2H2O=H2↑+2OH-，由CH4～8e-～4H2↑可知，1.6gCH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为
1.6g
16g/mol×4×22.4L/mol=8.96L，故A正确；
B．离子浓度越大，导电性越强，则若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4来增强导电性，故B正确；
C．电解质为碳酸盐，燃料电池的正极上氧气得到电子，正极反应为O2+4e-+2CO2=2CO32-，故C正确；
D．亚铁离子具有还原性，Cr2O72-具有氧化性，发生氧化还原反应，甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++7H2O+10OH-=2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓，故D错误；
故选D．
工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解 20，还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下： 己知转化过程中反应为：2Cr 5月18日化学练习四7题请教： 7．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为： 已知： 铁氧化（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法,其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子, 化学滴定计算某废水中含有以H2CrO4形式存在的+6价Cr元素,反应方程式为H2CrO4+H2SO4+Fe(NH4)2( 28．（8分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀 用Fe做电极电解NaOH的方程式怎么样哦 电镀废水中混合废水是酸性还是碱性?混合废水指除去含铬废水、含氰废水等之外的含有重金属离子的废水. 工业上为了处理含有Cr2O7 2-的工业酸性废水,用绿矾(FeSO4•7H2O)把废水中的六价铬离子还原成三 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和MH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示： 现有一瓶含有Fe3+杂质的0.1mol/LMgCl2溶液,欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去,溶液中的pH应控制在 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,