例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问：（1）加入的铜粉是多少克?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/10/01 15:44:17

例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问：（1）加入的铜粉是多少克?（2）理论上可产生NO气体多少升?（标准状况）
答案分析是这样的,我看不懂.Y=6g 6/30=0.2mol=4.
　　分析：硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解.设加入的铜粉质量为 x ,生成的NO质量为 y
　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
　　192 60
x y
　　192/x=60/y,x-y=13.2
　　可得(1)X=19.2g
　　(2) Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L
　　即加入的铜粉是19.2克,产生NO气体理论值为4.48升
有的情况下别人设体积,又是这么分析的
【分析】硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解.铜跟硝酸反应后溶液增重,原因是生成了硝酸铜,所以可利用这个变化进行求解.
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重
192 44.8 636-504=132
X克 Y升 13.2 可得X=19.2克,Y=4.48升
求问为什么

第一种方法直接设未知数,因为硝酸过量,溶液质量中增加的原因是加入的铜,减少的原因的逸散的一氧化氮,所以二者之差就是溶液质量变化量,也就有了x-y=13.2.通过方程式的比例关系x、y就可以求出.因为算出的y=6；所以6g一氧化氮的物质的量可知是0.2mol,也就可知在标况下体积为4.48升
第二种方法是差量法,直接在方程式中把各物质质量设为其化学计量数,用所有产物质量636减去所以反应物质量504就是在假设下的溶液质量增加量,恰好是132,而实际增量是13.2,所以可知各物质的物质的量恰为化学计量数的10%,一氧化氮的化学计量数是2,所以它实际的量也就是0.2,标况下体积也就是4.48升
再问：用所有产物质量636减去所以反应物质量504 请问可以列出具体式子么？标准状况是多少？需要记住吗？
再答：想写出具体步骤的话需要设各物质物质的量分别为3、8、3、2、4mol，然后直接说质量增加为636-504 标况是0摄氏度，一个大气压（1.01kpa），不用记，这个数值不考

在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克怎么判断硝酸过量在硫酸铜溶液中加入一定量的铁片,充分反应后铁片质量增加了0.4g,求析出铜的质量是多少克? 在硫酸铜溶液中加入一定量的铁片,充分反应后铁片质量增加了0.4g求析出铜的质量是多少克在100ml 3mol/lHNO3溶液中加入一定量的铜粉,铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64g. 挺难的1,在Fe与Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸,充分反应后,剩余金属m1克,再向其中加入一定量的稀硫酸充分反应后剩余向硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉,充分反映后,过滤,则滤出固体中,一定含有的金属是? 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后,可能：在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后 AgNO3与Cu(No3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后过滤,则滤出的固体中,一定含有的金属是? 在铜和铁的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸在锌和铜合金中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤将铁粉、铜粉的混合物，加入到一定量的AgN03溶液中，充分反应后，过滤，所得滤液中一定含有的金属离子是（　　）