H2CO3、H2S等被称为多元弱酸,多元弱酸在水中的H+的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/22 15:46:56
H2CO3、H2S等被称为多元弱酸,多元弱酸在水中的H+的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……
含有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:
(1)HA+Na2HC(少量)=NaA+NaH2C
(2)H2B(少量)+2NaA=Na2B+2HA
(3)H2B(少量)+NaH2C=NaHB+H3C
则相同情况下,HA、H2B、H3C中酸性由强到弱的顺序是( )
A、HA>H2B>H3C
B、H2B>H3C>HA
C、HA>H3C>H2B
D、H3C>H2B>HA
还望高手不惜赐教,
含有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:
(1)HA+Na2HC(少量)=NaA+NaH2C
(2)H2B(少量)+2NaA=Na2B+2HA
(3)H2B(少量)+NaH2C=NaHB+H3C
则相同情况下,HA、H2B、H3C中酸性由强到弱的顺序是( )
A、HA>H2B>H3C
B、H2B>H3C>HA
C、HA>H3C>H2B
D、H3C>H2B>HA
还望高手不惜赐教,
答案B
即使这个题在高中也是一个非常有难度的题,我尽量解释,你尽量理解.
为了好解释,我们暂且把H2C-、HC^2-也看成酸,因为他们也能电离出氢离子,也具有酸性.
先看(2)H2B(少量)+2NaA=Na2B+2HA ,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”可知少量的H2B就能把HA置换出来,得到H2B>HA
同理(3)得到H2B>H3C
这个题最难的就在于H3C和HA的判断
这用到的一个信息,而且涉及到量的关系.
(1)HA+Na2HC(少量)=NaA+NaH2C
HA和少量的Na2HC反应,如果HA>H3C,那么生成的将是H3C,而不是NaH2C,因此H3C>HA
也就是说H3C>HA> H2C->HC^2-
题中应用的是强酸置弱酸的规律,给你举个例子
CO2+H2O+Ca(ClO)2==CaCO3+2HCLO H2CO3>HClO 漂白粉的作用原理
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2+H2O
类似的还有高沸点酸置低沸点酸、难挥发酸置易挥发酸
如硫酸+氯化钠==硫酸氢钠+氯化氢
即使这个题在高中也是一个非常有难度的题,我尽量解释,你尽量理解.
为了好解释,我们暂且把H2C-、HC^2-也看成酸,因为他们也能电离出氢离子,也具有酸性.
先看(2)H2B(少量)+2NaA=Na2B+2HA ,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”可知少量的H2B就能把HA置换出来,得到H2B>HA
同理(3)得到H2B>H3C
这个题最难的就在于H3C和HA的判断
这用到的一个信息,而且涉及到量的关系.
(1)HA+Na2HC(少量)=NaA+NaH2C
HA和少量的Na2HC反应,如果HA>H3C,那么生成的将是H3C,而不是NaH2C,因此H3C>HA
也就是说H3C>HA> H2C->HC^2-
题中应用的是强酸置弱酸的规律,给你举个例子
CO2+H2O+Ca(ClO)2==CaCO3+2HCLO H2CO3>HClO 漂白粉的作用原理
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2+H2O
类似的还有高沸点酸置低沸点酸、难挥发酸置易挥发酸
如硫酸+氯化钠==硫酸氢钠+氯化氢
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度……
弱酸分布电离硫化氢,碳酸分步电离的第一步就是可逆的吗?有没有什么多元弱酸分步电离中的第一步是不可逆,从第二步开始才可逆?
关于电离常数二元弱酸第二步电离时,电离常数小是因为第一步电离对第二步有抑制.但是在带有弱酸酸根的盐中,如碳酸氢钠.为什么
怎样判断多元弱酸酸式盐水溶液的性质中水解程度大还是电离程度大?
离子电离的多元弱酸分步电离K值逐渐减少的原因?
多元弱酸酸式盐酸根电离和水解程度大小的比较
多元弱酸分步电离,分步书写,通常以第一步电离为主
一些弱酸的电离程度,弱酸根的水解程度
为什么多元弱酸的电离可以是一步?
二元弱酸的电离方程式是不是都要分步写的?二元弱酸属不属与多元弱酸?
为什么从阴离子中电离出阳离子要比从中性分子中电离出阴离子要困难的多?比如说,多元弱酸的电离,第二...
多元弱酸的酸式盐水解大于电离,那非多元弱酸的酸式盐呢?