25°C,Ka2(H2CO3)=4.5*10^-7,Ka2=(4.7*10^-11),CO2饱和溶液的溶度为1.5*10
已知H2CO3 的电离常数(25℃) Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11
计算0.4摩每升硫酸水溶液中各种粒子的平衡浓度(Ka2=1.2•10^-2)
以NaOH滴定H2SO3(Ka1=1.3*10-2,Ka2=6.3*10-8)至生成NaHSO3时
C(C7H4O3H2)=0.05摩尔每升的水杨酸溶液的PH值是多少?已知水杨酸的Ka1 Ka2
已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH?
求0.01mol/L硫酸的pH值,已知Ka2=1.2x10^(-2)
简谐运动能量公式E=1/2kA2怎么推导?
第一题:正常尿液PH=6.30,其中磷酸各种型体的总浓度为0.20mol/l ,已知磷酸Ka1 Ka2 Ka3
H3PO4的三级电离常数和总电离平衡常数之间的关系,Ka=Ka1*Ka2*Ka3成立么?
已知二元弱酸H2B Ka1 = a ,Ka2 =b,当HB负离子的浓度最大时,溶液的PH是多少
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3的现象是什么?